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Colegio san Nicolás La Serena



Aumento del punto de ebullición




Profesora: Ana Villegas Santander
Nombres: -Benjamín Ibáñez
-Oscar Mancilla-Oscar Cerda
Asignatura: Química
Curso: 2ª Medio A.
Fecha: 22 de agosto del 2013


Objetivos












Fundamento teórico












Método
1.- En un vaso precipitadode 150 ml depositamos agua destilada (60 ml).
2.- Luego con un mechero encendido, este se calentó hasta llegar a su punto de ebullición
3.- Luego anotamos el punto de ebullición al que este hallegado
4.- Después hicimos el mismo procedimiento del paso 1 pero esta vez se le agrego cloruro de sodio (sal) de forma que quede sobre saturada.
5.- Luego se le pone el mechero nuevamente prendidohasta su punto de ebullición
6.- Luego anotamos el valor del punto de ebullición
7.- Repetimos el procedimiento con un vaso precipitado de 150 ml depositamos agua destilada (60ml)
8.- Luegodepositamos el azúcar dentro del vaso precipitado y la dejamos calentándose, hasta que finalmente llega a su punto ebullición
9.- Luego anotamos el valor del punto de ebullición






Resultados:Solución
Solvente
Grados
H2o

H20

H20
……………………..

Sal

azúcar
100

101

100






Aumento del punto de ebullición

Aumento delPunto de Ebullición
En primer lugar, recordemos que la temperatura de ebullición es aquella temperatura a la cual es necesaria calentar un líquido para que la presión de vapor del mismo sea igual ala presión externa que existe sobre el líquido.
Ahora bien, cuando se le agrega un soluto no electrolito a un solvente y se forma una solución, se produce una reducción en la presión de vapor en elsolvente. Si la presión de vapor es menor, se requiere aumentar la temperatura a un valor mayor para que las interacciones entre el soluto y el solvente cedan y las moléculas de solvente pasen a un...