Water

63.03 QUIMICA II
Trabajos Prácticos de Laboratorio
2
b) Formación de depósitos (sarro)
Los hidrogenocarbonatos (“bicarbonatos “) de calcio y de magnesio solubles en agua se
descompones por calentamiento, se elimina el dióxido de carbono y precipitan los
correspondientes carbonatos que son insolubles y se incrustan en las superficies
calefactoras.
La dureza del agua se clasifica en:
I)dureza temporaria
: es la que desaparece por calentamiento, es debida a los
bicarbonatos de Ca y Mg
Ca(CO
3
H)
2
(aq) CaCO
3
(s) + H
2
O (l) + CO
2
(g)
II) dureza permanente
: no es eliminada por el calentamiento, es debida a otras sales
solubles de Ca y Mg ( cloruros , sulfatos etc.)
Las incrustaciones debidas a la dureza permanente son originadas principalmente por el
sulfato de calcio,ya que las otras sales: CaCl
2
, Mg Cl
2
y MgSO
4
son muy solubles en
agua. El sulfato de calcio, es medianamente soluble, 2g/l a 20 ºC, pero 1,6 g/l a 100ºC.
Por eso, cuando el agua de una caldera se calienta y parte se convierte en vapor, se
deposita CaSO
4
en forma compacta, de modo que redisolución con agua es
prácticamente imposible.
Expresión de la dureza de una agua
Se sueleexpresar la dureza de un agua en términos de concentración de carbonato de
calcio; por ejemplo 1mol de MgSO
4
=120g es equivalente a 1 mol de CaCO
3
= 100g pues,
de ser soluble el carbonato de Ca, 100 g de CaCO
3
cortarían la misma cantidad de jabón
(2 moles) que 120 g de MgSO
4
.
La razón de la elección del carbonato de calcio como sustancia de referencia es que su
peso molecular es exactamente100
, lo que facilita los cálculos.
1 gramo Francés de dureza, es una dureza equivalente a la de 1g de CaCO
3
en 100 L de
agua.
Determinación de la dureza de un agua
La dureza de un agua se puede determinar:
a) por el método del jabón:
Consiste en titular el agua con una solución de jabón de concentración conocida, el
indicador es la propia espuma del jabón, que sólo se forma cuando todala dureza se ha
consumido (o sea después que el jabón de sodio se ha combinado con los iones Ca y Mg
formando jabones insolubles) con un volumen de solución de jabón que se lee en una
bureta.
Cálculo de la dureza :
Si 1cm
3
de solución de jabón corresponde a 2,5 mg de CaCO
3
por lo tanto si para V cm
3
de agua dura se han gastado (n-f) cm
3
de solución de jabón, la dureza referida a1000cm
3
de agua será:
D= (n-f)2500/V = mgCaCO
3
/L
Propiedades desusadas del agua
Estados de agregación en los que se presenta el agua
- Hielo
Vapor de agua
Niebla
Lluvia
Nubes
Océanos
Ciclo del agua............................................................................................................... 8
El agua en lassociedades............................................................................................ 9
Calidad del agua.......................................................................................................... 10
Contaminación del agua............................................................................................. 11
Aguapotable................................................................................................................ 11
Proceso de potabilización del agua............................................................................ 13
1.Tratamiento primario
1.1.Cámara de arena
1.2.Sedimentación
1.3. Coagulación
1.4. Alcalinización
1.5. Floculación
1.6. Digestión
1.7. Desecación
2. Tratamiento secundario
2.1.Lodo activado
2.2. Estanque de estabilización
3. Tratamiento terciario
4. Tratamiento avanzado4.1. Osmosis inversa
4.2. Electrodiálisis
4.3. Desinfección
Reutilización de las aguas residuales
- Vertido del líquido
Distribución del agua potable
Problemas para llevar a cabo la potabilización del agua
Propuestas para mejorar la potabilización del agua
Imágenes...................................................................................................................... 24...