Wathever
Páginas: 2 (273 palabras)
Publicado: 7 de febrero de 2013
Ley de las proporciones definidas:
La ley de las proporciones definidas fue enunciada por Proust a finales del siglo XVIII:
Cuando dos o más elementos secombinan para formar el mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masas definidas y constantes.
Por ejemplo, siempre que el oxígeno y elhidrógeno se combinen para formar agua la relación entre sus masas es: masa oxígeno/masa hidrógeno=8.
De lo anterior se deduce que la composición de una sustanciapura es siempre la misma, independientemente del modo en que se haya preparado o de su lugar de procedencia.
Esta ley es otro de los argumentos que utilizóDalton para suponer que la materia está constituida por átomos, y que estos se u
LEY D LAS PROPORCIONES RECIPROCAS
Si dos elementos se combinan con ciertamasa fija de un tercero en cantidades a y b, respectivamente, en caso de que aquellos elementos se combinen entre sí, lo hacen con una relación de masas a/b,o con un múltiplo de la misma. Es decir, siempre que dos elementos reaccionan entre sí, lo hacen equivalente a equivalente o según múltiplos o submúltiplos deestos.
Ejemplo:
En las reacciones de una misma cantidad de Hidrógeno (1 gramo) con dos elementos distintos, observamos las cantidades de combinación:N2 + 3 H2 --> 2 NH3
1 g. H24.66 g. N2
H2 + ½ O2 --> H2O
1 g. H28 g. O2
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1802por el físico, químico y matemático británico John Dalton, es una de las leyes estequiométricas más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés
La ley de las proporciones definidas fue enunciada por Proust a finales del siglo XVIII:
Cuando dos o más elementos secombinan para formar el mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masas definidas y constantes.
Por ejemplo, siempre que el oxígeno y elhidrógeno se combinen para formar agua la relación entre sus masas es: masa oxígeno/masa hidrógeno=8.
De lo anterior se deduce que la composición de una sustanciapura es siempre la misma, independientemente del modo en que se haya preparado o de su lugar de procedencia.
Esta ley es otro de los argumentos que utilizóDalton para suponer que la materia está constituida por átomos, y que estos se u
LEY D LAS PROPORCIONES RECIPROCAS
Si dos elementos se combinan con ciertamasa fija de un tercero en cantidades a y b, respectivamente, en caso de que aquellos elementos se combinen entre sí, lo hacen con una relación de masas a/b,o con un múltiplo de la misma. Es decir, siempre que dos elementos reaccionan entre sí, lo hacen equivalente a equivalente o según múltiplos o submúltiplos deestos.
Ejemplo:
En las reacciones de una misma cantidad de Hidrógeno (1 gramo) con dos elementos distintos, observamos las cantidades de combinación:N2 + 3 H2 --> 2 NH3
1 g. H24.66 g. N2
H2 + ½ O2 --> H2O
1 g. H28 g. O2
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1802por el físico, químico y matemático británico John Dalton, es una de las leyes estequiométricas más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés
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