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“CÓMO DIBUJAR ESTRUCTURAS DE LEWIS DE MOLÉCULAS SENCILLAS” En la actualidad, se sabe que las estructuras de Lewis en combinación con la teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia, son un método efectivo para predecir la estructura geométrica de las moléculas de cualquier compuesto. Por lo anterior, es de primordial importancia saber dibujar la estructura de Lewis correcta para unamolécula. En los libros de texto, generalmente se da una metodología para establecer estructuras de Lewis basándose principalmente en que todos los átomos deben de completar ocho electrones en su capa de valencia; sin embargo, en éste método se pueden presentar ciertas dificultades cuando se tienen átomos hipervalentes; es decir, que pueden tener más de ocho electrones en su última capa. Otros métodosse basan en determinar el número total de electrones de valencia para posteriormente calcular el número de electrones de enlace. Sin embargo, también se presentan dificultades cuando se tiene un molécula que presenta carga formal (ion positivo o negativo); o bien, si la molécula tiene dobles o triples enlaces. Adicionalmente a lo anterior, para dibujar estructuras de Lewis, se requiere ciertaexperiencia en la formación de enlaces químicos. La metodología que se propone a continuación, es menos compleja que otras y comprende los puntos siguientes: 1. Se dibuja la estructura de Lewis de los átomos individuales. 2. Se elige al átomo central considerando los criterios siguientes: i) El átomo central no se repite. ii) Si dos o más átomos cumplen con lo anterior, el átomo central es aquel quetiene el mayor número de electrones de valencia. iii) Si dos o más átomos cumplen con lo anterior, el átomo central será el menos electronegativo. 3. Se forman enlaces: i) Primero, se forman enlaces entre el átomo central y los átomos más electronegativos. ii) Después, se forman enlaces entre los átomos más electronegativos y los átomos restantes, evitando que los átomos más electronegativosexcedan de ocho electrones. iii) Si todavía quedan átomos por unir, éstos se unen al átomo central. 4. Si la molécula esta cargada, se asignan las cargas formales a los átomos adecuados, considerando que, mientras menos cargas tenga un átomo, más estable es, entonces: i) Si la molécula tiene carga negativa, se adicionan electrones a los átomos más electronegativos, tantos electrones como cargasnegativas tenga la molécula. Los átomos más electronegativos no deben exceder de ocho electrones. ii) Si la molécula tiene carga positiva, se quitan electrones a los átomos menos electronegativos, tantos electrones como cargas positivas tenga la molécula. 5. Se verifica en que átomos quedaron electrones desapareados: i) Si quedaron en átomos adyacentes, se emplean esos electrones para formar otro enlaceentre ambos átomos.

A

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B

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A

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B

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A

B

ii) Si quedaron en átomos enlazados a un mismo átomo con pares electrónicos libres; entonces, se forman dos enlaces más entre el átomo con pares electrónicos libres y los dos átomos con electrones desapareados.

A

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C

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B

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A

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C

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B

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A

C

B

6. Finalmente, cuando la moléculatiene dobles enlaces; se presenta el fenómeno de resonancia, que consiste en que, el átomo más electronegativo de los que forman el doble enlace, se lleva consigo uno de los pares electrónicos de enlace, adquiriendo una carga formal negativa y dejando al otro átomo con una carga formal positiva. Cabe mencionar que esta metodología no es infalible para establecer la estructura de Lewis de cualquiermolécula, ya que al igual que otras, es poco útil cuando se requiere determinar la estructura de Lewis de una molécula orgánica, debido a la gran cantidad de estructuras que se pueden tener para una misma fórmula molecular; así también existen moléculas inorgánicas poco comunes para las cuales ésta metodología no es aplicable. A continuación se dan ejemplos de como obtener las estructuras de...