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1.1 Planteamiento del problema
La saponificación es una reacción química entre un ácido graso (o unlípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base o alcalino, en la que seobtiene como principal producto lasal de dicho ácido y de dicha base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen una parte polar yotra apolar (o no polar), con lo cualpueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo, los jabones son sales deácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso.
El método de saponificaciónen el aspecto industrialconsiste en hervir la grasa en grandes calderas, añadiendo lentamente sosa cáustica (NaOH), agitándose continuamente la mezcla hasta quecomienza esta a ponerse pastosa.
Delplanteamiento formulado anteriormente, se derivan las siguientes interrogantes:

➢¿Cuáles serán los elementos que componen la saponificación para la formación del jabón?
➢ ¿Existirán factoressanitarios en laindustrialización del jabón?
➢ ¿La sociedad tendrá conocimiento de la saponificación como reacción química y su uso?
1.2 Objetivos dela investigación

1.2.1 Objetivo General:





dopalmítico que está contenido en la palmitina tiene un peso molecular equivalente a 256,43 g/mol
CH3(CH2)14COOH, (C16H32O2)
Peso molecular de la Soda caústica (NaOH) : 40,007 g /mol
Factor deconversión:
40,007 g/mol / 256,43 g/mol = 0,1560153
Quieres obtener 20 Kilogramos de jabón a partir de palmitina.
CH3(CH2)14COOH + NaOH ---> CH3(CH2)14COONa + H2O
Factor de conversión:CH3(CH2)14COONa / CH3(CH2)14COOH =
278,424 g/mol / 256,43 g/mol = 1,08577
20 kilogramos de jabón / 1,08577 = 18,42 K de Palmitina
20 Kilogramos de jabón que contiene 2% de glicerina:
20 K x 0,02 =0,40 K de glicerina
20,0 K - 0,40 K = 19,60 K de Jabón
19,60 K / 1,08577 = 18,0517 Kilogramos de Palmitina
18,0517 Kilogramos de Palmitina requerirán de Hidróxido de sodio (NaOH), (Soda...