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PRINCIPIOS TEORICOS

CONCENTRACION.- Término que expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución.

SOLUCIONES Se define como sistemas homogéneos decomposición variable. Una solución consiste básicamente de un SOLUTO y un SOLVENTE; siendo el agua él. Solvente más común.

Las concentraciones de las soluciones se expresan en diferentes formas, tales como:a) Porcentaje de peso en peso: Se refiere a las partes en peso de un componente o soluto por 100 partes en peso da la solución (% p/p).

b) Porcentaje de volumen en volumen: Las partes envolumen de soluto por 100 parte de volumen de la solución (%V/V).


c) Porcentaje de Peso en Volumen: Las partes en peso de un componente en 100 partes de la solución. Las unidades en peso yvolumen que se emplean, deben ser compatibles, ejemplo: Una solución al 10% en p/V de NaCI, contiene 1 Og de NaCl en 100 ml de solución (no 100 mí de disolvente). En algunos casos la sustancia usadacomo soluto puede ser una solución diluida y concentrada, para poder utilizarla es necesario conocer su densidad y % pureza, por ejemplo:

El HC1 concentrado tiene una densidad de 1,18 g/ml y unporcentaje de pureza del 37,26 % y si por ejemplo se desea preparar 100 ml de solución que contenga 10 g de soluto preparada a partir de HC1 concentrado se utilizará la siguiente fórmula:
VHCLconcentrado = W (HCL puro) x100
Densidad del HCL(c) x%W



Donde: W = 10 g densidad = 1,18 g/mL %W - 37,26 V = volumen del HC1 concentrado que contiene .1.0 g de HC1 puro. A este volumencalculado se le agrega agua hasta 100 ml.

d) Soluciones Molares:

M = n (N° de moles de soluto)
V (volumen de solución total L)





d) Soluciones Normales:

N° deequivalentes gramo soluto
N=
V (L) de solución
Equivalente gramo, se da en los siguientes casos: ácido, base o sal.
Es el peso dividido entre la carga mayor del ion positivo, negativo (valencia de la...