wefwefwrf







Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria No. 2

Unidad de aprendizaje: Química 1
1PPA, E3: “Configuración electrónica y la tabla periódica”
Integrantes del equipo:
Tania Verónica Sosa Villegas #1743268
Karina Elizabeth Esparza Paz #1723190
Aimeé Galilea Valladares Izquierdo #1746416
Dulce Andrea Medina Silva #1757935
Carolina Marlen Morales Francisco #1744063Grupo: 133



San Nicolás de los Garza N. L. a 9 de Octubre del 2014

INTRODUCCION

En este documento se va a hablar de la relación que tiene la configuración electrónica con la tabla periódica moderna, descripción de la evolución de las teorías tanto como modelo atómico, descripción del modelo cuántico, números cuánticos.
La configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene elátomo y en qué niveles de energía se ubican. En la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro.

La búsqueda por una teoría atómica, una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos, comenzó desde tiempos casi remotos en la Antigua India, aproximadamente en el siglo VI a.C.A pesar de eso, los vaisesika y los niaja desarrollaron elaboradas teorías de cómo los átomos se combinaban en objetos complejos. Los griegos continuaron con su búsqueda, pero a diferencia de otros, estos no querían explicar la estructura interna, sino el cambio y la permanencia. La teoría atómica fue abandonada durante mucho tiempo y se restauró su investigación hasta el renacimiento y sussiglos posteriores, cuando se plantearon las bases de lo que hoy se considera es el correcto modelo atómico; introducido por John Dalton.














LINEA DEL TIEMPO








John Dalton Rutherford (1766-1844) (1871-1937)‘’Bola’’
.


Joseph John Thomson g (/( (1846-1940)












MODELO CUANTICO

Modelo cuántico del átomo El modelo cuántico es el modelo atómico más actualizado y el que se considera más exacto. Es un modelo matemático muy complejo que se basa en la ecuación de Schrodinger.En este modelo se sigue considerando que en el átomo hay un núcleo central formado por protones (+) y neutrones; y alrededor de este núcleo se mueven los electrones (-). Pero los electrones no se mueven en órbitas como postulaba el modelo de Bohr, sino en un esquema más complicado que se resume a continuación:
En un átomo hay niveles que se designan con números: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
En cadanivel hay subniveles que se designan con letras: s, p, d, f.
El nivel 1 tiene subnivel s. El nivel 2 tiene subniveles s, p. El nivel 3 tiene subniveles s, p, d. El nivel 4 tiene subniveles s, p, d, f. El nivel 5 tiene subniveles s, p, d, f. El nivel 6 tiene subniveles s, p, d. El nivel 7 tiene subniveles s, p.
En cada subnivel hay orbitales (no es lo mismo que órbitas).
Un subnivel s tiene 1orbital. Un subnivel p tiene 3 orbitales. Un subnivel d tiene 5 orbitales. Un subnivel f tiene 7 orbitales.
En cada orbital van los electrones. Sólo puede haber un máximo de 2 electrones por cada orbital. Por lo tanto:
Un subnivel s puede tener hasta 2 electrones. Un subnivel p puede tener hasta 6 electrones. Un subnivel d puede tener hasta 10 electrones. Un subnivel f puede tener hasta 14electrones.
El orden en que los electrones van ocupando los niveles y subniveles en un átomo está dado por el siguiente esquema denominado “Principio de construcción progresiva” o "Regla de las diagonales"






NUMEROS CUANTICOS
Los números cuánticos indican la posición y la energía que tiene un electrón en un átomo. En el mismo átomo no puede haber dos átomos con el mismo número, pero en cada...