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 “AÑO DE LA INVERSIÓN PARA EL DESARROLLORURAL Y LA
SEGURIDAD ALIMENTARIA”
UNIVERSIDAD NACIONAL DE PIURA

TEMA : Teoría Atómica

ASIGNATURA : Química General

DOCENTE : Ing. Ruth A. Concha Velarde

FACULTAD : Ingeniería Pesquera

CICLO : I

INTEGRANTES: Pedro Silva Mejía
Fátima Mogollón Talledo
Leslye Seminario Villacriz



PIURA – PERU
2013







DEDICATORIA


A mis maestros, gracias por su tiempo, por su apoyo así como por la sabiduría que me transmitieron en el desarrollo de mi formación profesional, enespecial a la Profesora Ruth A. Concha Velarde, por haber guiado el desarrollo de este trabajo y llegar a la culminación del mismo.











INDICE
Teoría atómica…………………………………………………………………..…………… 04
El átomo……………………………………………………………………………………… 05
Estructura del átomo………………………………………………………………………… 06
Teoría atómica…………………………………………………..……………………………. 07
Teoría atómica de J.Dalton…………………………………………………………………… 08
Modelo atómico de J.J. Thompson…………………………………………………………. 11
Rayos X y Radioactividad……………………………………………………………………. 13
Inicios de la Teoría cuantitativa……………………………………………………………… 19
Ondas electromagnéticas……………………………………………………………………. 23
Teoría cuantitativa de Max Planck…………………………………………...……………. 24
Efecto fotoeléctrico y espectros atómicos………………………………………………… 26
Modelo atómico de NielsBohr……………………………………………………………... 27
Anexos…………………………………………………………….……………………………… 31






CAPITULO II
TEORIA ATOMICA














EL ÁTOMO

2.1.- CONCEPTO DEL ATOMO
Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía concebirse. Esa“partícula fundamental”, por emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. A lo largo de los siglos, el tamaño y la naturaleza del átomo sólo fueron objeto de especulaciones, por lo que su conocimiento avanzó muy lentamente. Varios siglos antes de Cristo, ya se proponían diferentes explicaciones sobre la constitución de lamateria.
Se hablaba de las partículas como granos, a los cuales se llamaba átomos. Según los científicos de la época, el átomo era lo más pequeño que constituía la materia y era indivisible.
En 1809, el físico inglés Jhon Dalton (1766-1844) dio a conocer la primera Teoría Atómica. A principios del siglo XIX estudió la forma en que los diversos elementos se combinan entre sí para formar compuestosquímicos. Aunque muchos otros científicos, empezando por los antiguos griegos, habían afirmado ya que las unidades más pequeñas de una sustancia eran los átomos, se considera a Dalton una de las figuras más significativas de la teoría atómica porque la convirtió en algo cuantitativo. Mostró que los átomos se unían entre sí en proporciones definidas. Las investigaciones demostraron que los átomossuelen formar grupos llamados moléculas.
Se determinó que en el interior de los átomos hay partículas, que otorgan a éste una estructura interna. También, se determinó que el átomo podía ser divisible.





2.2.- ESTRUCTURA DEL ATOMO
Todo átomo está formado por dos partes:
1) Núcleo atómico: corresponde a la zona central. En él se encuentra la mayor masa del átomo.
2) CORTEZA ATOMICA:corresponde a la zona que rodea al núcleo. Es la parte más voluminosa del átomo.

2.2.1.- Partículas sub-atómicas
En la corteza se ubican varias partículas muy pequeñas; son las llamadas partículas sub-atómicas. Existen 3 tipos de partículas sub-atómicas.
a) Protones: se caracterizan porque:
Están en el núcleo del átomo.
Tiene carga eléctrica positiva.
Se simboliza P+.
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