Wesdfasda

Nomenclatura Inorgánica

Estado de Oxidación
• Nº de electrones cedidos (n º de oxidación
positivo) o captados (n º de oxidación
negativo) al formar un compuesto.

• El número de oxidación de loselementos en estado libre
es cero.
• El n º de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es
+1 , salvo en los hidruros metálicos que es -1.
• El número de oxidación del oxígeno en sus compuestos
es -2,salvo en los peróxidos que es -1 .
• El número de oxidación de los metales alcalinos (grupo
I) es siempre +1 , el de los alcalino-térreos (grupo II) es
siempre +2.
• En las sales de los hidrácidos eln º de oxidación de los
halógenos (grupo VII) es -1 y el n º de oxidación de los
anfígenos (grupo VI) es -2.
• Los n º de oxidación de los restantes elementos se
calculan tomando en cuenta las reglasanteriores y
además, que la suma algebraica de los n º de oxidación
de un compuesto neutro es cero, y si se trata de un ión
es igual a su carga

Compuestos hidrogenados o
hidridos
• Hidridos salinoso Hidruros
– Formados por Hidrógeno con n °de oxidación
-1 y un metal activo (grupo I y II excepto Be y
Mg) o algunos del grupo III, incluyendo los
lantánidos.
– Se nombran como hidruros del metalcorrespondiente
• NaH Hidruro de Sodio
• AlH3 hidruro de Aluminio

• Hidridos ácidos o Hidrácidos.
Hidrógeno y un elemento del grupo VI (S,Se
ó Te, que actúa con n°de oxidación -2), o un
elemnto delgrupo VII (F,Cl,Br ó I que actúa con
n °de ox. -1)
– Para nombrarlos se agrega a la raíz del no-metal el
sufijo uro y luego “de hidrógeno” y cuando se trata de
soluciones acuosas de estos hidridos senombran
como: ácido , la raíz del no-metal y terminado en
hídrido
• H2S
• HCl

Sulfuro de Hidrógeno o ácido sulfhídrico
Cloruro de Hidrógeno o ácido clorhídrico

Compuestos Oxigenados u oxidos
• ÓxidosMetálicos
• Oxígeno (n °ox. -2) + metal
• Se nombran como óxido de (el metal) seguido del
número de oxidación entre paréntesis, en número
romano, cuando corresponda.
– Cu2O
– CuO

óxido de cobre...