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UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL


PRIMERO: Se debe aprender a calcular los pesos formulas de los compuestos que intervienen en la reacción.

Ejemplo: PF H2SO4= 2(H) + 1(S) + 4(O) =
2(1) + 1(32) + 4(16) =
2 + 32 + 64 = 98 U.F.

SEGUNDO; El peso formula calculado es igual a una mol de la sustancia tratada.

Ejemplo: 1 mol H2SO4 = 98 g/molTERCERO; Una mol es igual a 6,023 x 1023 entonces se puede decir:

1 mol H2SO4 = 98 g/mol = 6,023 x 1023 moléculas H2SO4

Ejemplo:

1. Cuantas moles y moléculas de ácido sulfúrico existen en 490 g de ácido sulfúrico. [Dato: PF H2SO4 = 98 g/mol]

1 mol H2SO4
¿moles? = 490g H2SO4 X= 5 moles H2SO4
98 g H2SO4



1mol H2SO4 6,023x1023 moléculas H2SO4

¿moléculas? = 490 g H2SO4 X X

98 g H2SO4 1mol H2SO4



¿moléculas? = 3,115x1024 moléculas H2SO4




EJERCICIOS DE CLASE

1. Cuantos gramos de agua se producencuando reaccionan 20 gramos de hidrogeno con 80grmaos de oxigeno.

a) 90 b) 60 c) 80
d) 70 e) 40

2. Cuantas moles de agua existen 900 g de agua.

a) 25 b) 30 c) 40
d) 50 e) 60

3. Cuantas moléculas de oxigeno existen en 90 g de agua.

a) 3 x 1024
b) 3 x 1022
c) 3 x 1024
d) 3 x 1025
e) 3 x 1026

4. En 3 moles de amoniaco cuantos gramos existen.

a) 30g
b) 51 g
c) 17 g
d) 34g
e) 68 g

5. Una molécula de agua cuanto pesara.

a) 3 x 10-23
b) 3 x 1023
c) 3 x 10-24
d) 3 x 1024
e) 3 x 10-25

6. Cuando se mezclan 80 L de nitrógeno con 90 L de hidrogeno que volumen de amoniaco se formara.

a) 20 L b) 30 c) 40 L
d) 60 L e) 50 L

7. El magnesio reacciona con el agua para producir hidróxido de magnesioy gas hidrógeno. ¿Cuantos gramos de hidróxido de magnesio se producen con 150g de magnesio puro en exceso de agua, si el rendimiento de la reacción es del 85%?

a) 362,5 g b) 308,1 g
c) 301,1 g d) 578.9 g
e) 400.9 g

8. ¿Cuántos litros de SO2 se obtendrá a partir de 121 Litros de O2, de acuerdo a la siguiente reacción?



a) 58 b) 68 c) 78
d) 88e) 98

9. Se realiza una reacción donde 720 g de C5H12 produce 2 000g de CO2 de acuerdo:



Determine el porcentaje de rendimiento del CO2 en la reacción indicada.

a) 80,9 b) 85,5 c) 86,4
d) 90,9 e) 100

10. ¿Qué peso de Clorato de Potasio se debe descomponer para obtener la cantidad de Oxígeno necesario para quemar 48 g de CH4?
P.A. (C = 12, H = 1, O = 16)…….. I
……..II


a) 490g
b) 245
c) 122
d) 620
e) 698

11. ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257mol de sacarosa, C12H22O11?

a) 342 g
b) 88.0 g
c) 8.80 g
d) 12.5 g
e) 44,0 g

12. Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?

a) 8.0 x 1022 átomos deH, 8.0 x 1022 moléculas de glucosa
b) 8.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa
c) 4.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa
d) 8.0 x 1022 átomos de H, 6.7 x 1021 moléculas de glucosa
e) 8.0 x 1023 átomos de H, 6.7 x 1022 moléculas de glucosa

13. Estimar el número de moléculas presentes en unacucharada sopera de azúcar de mesa, C12H22O11

a) 6.02 x 1023
b) 6.29 x 1024
c) 1.85 x 1022
d) 1.13 x 1023
e) 6.02 x 1022

14. Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2

a) 99
b) 152
c) 94
d) 158
e) 196

15. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy...