Whatever
Páginas: 3 (563 palabras)
Publicado: 27 de febrero de 2013
DEMOSTRACIÓN: Lluvia de oro
Material
Disolución 0,1 M de yoduro de potasio
Disolución 0,1 M de nitrato de plomo (II)
Trípode
Rejilla
Mechero. El sistema de calentamiento puede sustituirse porun agitador magnético dotado de placa calefactora.
Vaso de 250 mL (3).(Estos vasos pueden ser de menor o mayor capacidad, dependiendo del tamaño del aula)
Probeta
Introducción
Este experimentoconstituye una de las demostraciones más repetidas, sin embargo es tan espectacular que siempre causa asombro aunque se haya realizado muchas veces.
Resulta imprescindible hacerla cuando se desea quelos alumnos se familiaricen por vez primera con las reacciones químicas.
De forma cualitativa se demuestra un tipo de reacción iónica y por tanto muy rápida. La formación de un precipitado, lavariación de la solubilidad con la temperatura y finalmente una cristalización.
Aquí la presentamos como una demostración de cátedra. Las cantidades de reactivo que se utilizan dependen de lasdimensiones del aula.
Fundamento
Ambas disoluciones, la de nitrato y la de yoduro, al ponerse en contacto forman de inmediato un precipitado de color amarillo intenso
Este compuesto es mucho más soluble en caliente que en frio. Si se calienta el vaso donde se ha formado la reacción, el precipitado prácticamente se disuelve y al enfriarse vuelve a precipitar en forma de escamas brillantes,llamada “lluvia de oro”, que al iluminarlas dan un brillo intenso.
Demostración
Añada en un vaso de 250 mL , 50 mL de la disolución de nitrato de plomo(II) y en el otro 100 mL de la disolución deKI. Explique a los alumnos por qué se añade doble volumen de un reactivo que del otro. Si los vasos llevan incorporada graduación, ésta nos sirve, y no es preciso medir con mayor precisión(fig.1).
Fig.1
Verter ambas disoluciones en el tercer vaso, de inmediato se forma un precipitado amarillo intenso.
Fig.2
Fig.3
Fig.5
Fig.4
Fig.7...
Material
Disolución 0,1 M de yoduro de potasio
Disolución 0,1 M de nitrato de plomo (II)
Trípode
Rejilla
Mechero. El sistema de calentamiento puede sustituirse porun agitador magnético dotado de placa calefactora.
Vaso de 250 mL (3).(Estos vasos pueden ser de menor o mayor capacidad, dependiendo del tamaño del aula)
Probeta
Introducción
Este experimentoconstituye una de las demostraciones más repetidas, sin embargo es tan espectacular que siempre causa asombro aunque se haya realizado muchas veces.
Resulta imprescindible hacerla cuando se desea quelos alumnos se familiaricen por vez primera con las reacciones químicas.
De forma cualitativa se demuestra un tipo de reacción iónica y por tanto muy rápida. La formación de un precipitado, lavariación de la solubilidad con la temperatura y finalmente una cristalización.
Aquí la presentamos como una demostración de cátedra. Las cantidades de reactivo que se utilizan dependen de lasdimensiones del aula.
Fundamento
Ambas disoluciones, la de nitrato y la de yoduro, al ponerse en contacto forman de inmediato un precipitado de color amarillo intenso
Este compuesto es mucho más soluble en caliente que en frio. Si se calienta el vaso donde se ha formado la reacción, el precipitado prácticamente se disuelve y al enfriarse vuelve a precipitar en forma de escamas brillantes,llamada “lluvia de oro”, que al iluminarlas dan un brillo intenso.
Demostración
Añada en un vaso de 250 mL , 50 mL de la disolución de nitrato de plomo(II) y en el otro 100 mL de la disolución deKI. Explique a los alumnos por qué se añade doble volumen de un reactivo que del otro. Si los vasos llevan incorporada graduación, ésta nos sirve, y no es preciso medir con mayor precisión(fig.1).
Fig.1
Verter ambas disoluciones en el tercer vaso, de inmediato se forma un precipitado amarillo intenso.
Fig.2
Fig.3
Fig.5
Fig.4
Fig.7...
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