Wichu Wichu

Experiencia Nº 7
NEUTRALIZACIÓN
Introducción
En el presente informe se dará a conocer lo que ocurre en una reacción ácido base y se permitirá diferenciar un ácido de una base a través de la medición del pH de la solución. Las reacciones de neutralización, son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.
Ácido + base → sal + agua
Las soluciones acuosas son buenas conductoras de la energía eléctrica, debido a los electrolitos, que son los iones positivos y negativos de loscompuestos que se encuentran presentes en la solución. Una buena manera de medir la conductancia es estudiar el movimiento de los iones en una solución.
El valor del pH, definido como el – log[H+], cuando los equivalentes del ácido y de la base son iguales, se le conoce como punto de equivalencia. El punto de equivalencia puede ser práctico, o teórico.

En el pH, la escala del 0 al 7, es medioácido, y del 7 al 14, medio básico, siendo el valor en torno al 7, un pH neutro. Si se valora la reacción entre un ácido fuerte y una base fuerte, el punto equivalente teórico estará en torno a 7, produciéndose una total neutralización de la disolución. En cambio, si se estudia un ácido débil con una base fuerte, la sal que se produce se hidrolizará, añadiendo a la disolución iones OH-, por lo tantoel punto de equivalencia será mayor que 7. Y si es el caso de un ácido fuerte con una base débil, la sal que se produce se hidroliza añadiendo los iones hidronios, siendo así el punto de equivalencia menos que 7. Cuanto más cerca se encuentren los valores de los puntos teóricos y prácticos, menor será el error cometido.

Existen unas sustancias, llamadas indicadores, que generalmente son ácidosorgánicos débiles, éstas poseen la propiedad de cambiar de color cuando cambia la acidez de la disolución donde se encuentran. En la experiencia, tal indicador fue la fenolftaleína que cambió el color de la disolusión cuando se encontraba en un grado de acidez mayor.
OBJETIVOS
* Conocer los fundamentos de una reacción ácido base.
* Diferenciar un ácido de una base.

MATERIALES YREACTIVOS
Beaker de 50 ml
Fenolftaleína
Beaker de 100 ml
Hidróxido de sodio
Bureta de 25 ml
Bicarbonato de sodio
Vidrio de reloj
Leche de magnesia
Varilla de agitación
Vinagre
Balanza
Acido muriático
Gotero
Agua destilada
pH metro

PROCEDIMIENTO
* En un vaso de 100 ml, se disolvió 1.0g de hidróxido de sodio en50 ml de agua. Se adicionaron 4 gotas de fenolftaleína y se midió el pH de la solución.
* Se retiró la tirilla para medir pH y se adicionó lentamente vinagre (bureta) hasta producir un cambio de color en la solución, se midió el pH.
* Se realizó el mismo procedimiento pero utilizando una solución diluida de ácido clorhídrico. (ácido muriático)
* Se midió el pH al vinagre de cocina, lagaseosa, cerveza, leche de magnesia y una solución de bicarbonato de sodio.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Compuesto | pH |
NaOH+H20+Fenolftaleína | 14 |
(NaOH+H2O+Fenolftaleína) +Vinagre | 13 |
Gaseosa | 3 |
Mg(OH)2 | 11 |
NaHCO3 | 9 |
Vinagre | 3 |
HCl | 1 |
Cerveza | 4 |
H2O+HCl+NaOH+fenolftaleína | 13 |

-Al agregarse fenolftaleína al NaOH disuelto en agua hubo un cambio decolor: de incoloro cambió a rosa. Esto se debe a que la fenolftaleína posee dos formas: una básica, que puede tomar protones en medio ácido; y una ácida, que puede ceder protones en medio alcalino. Para pasar de una forma a la otra sólo tiene que tomar o ceder un protón, proceso que es reversible, y ese intercambio de protones está condicionado por el pH del medio.
La presencia o ausencia de...