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Ley de Dalton de las presiones Parciales

Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. Calcula lapresión total del aire.

· Primer paso: Identificar los datos que brinda el enunciado.

P(N)= 0,80 atm

P(O)= 0,20 atm

· Segundo paso: Conocer la incógnita o interrogante.

Ptotal= ?· Tercer paso: Sustituir los datos en la expresión matemática y efectuar el cálculo.

Pt= P(N) + P(O)

Pt= 0,80 atm + 0,20 atm

Pt= 1 atm

Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si lapresión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases.

· Primer paso: Identificar los datos que brinda elenunciado.

X(CH4)= 0,34

X(C2H6)= 0,294

X(C3H8)= 0,341

Ptotal= 1,50 atm

· Segundo paso: Conocer la incógnita o interrogante.

P(CH4)= ?
P(C2H6)= ?
P(C3H8)= ?

· Tercerpaso: Sustituir los datos en la expresión matemática y efectuar los cálculos.

Pparcial= X(gas) . Ptotal




P(CH4)= 0,34 . 1,50 atm= 0,51 atm

P(C2H6)= 0,294 . 1,50 atm= 0,196 atm

P(C3H8)= 0,341 . 1,50atm= 0,512 atm

Ejercicio
Una mezcla de gases contiene 4.46mol de neón (Ne), 0.74mol de argón (Ar) y 2.15mol de xenón. Calcule las presiones parciales de cada componente tomando en cuenta que lapresión total es de 2.00 atm a cierta temperatura.
Paso 1: Identificar los datos que brinda el enunciado
Ptotal= 2.00atm
n(Ne)= 4.46mol
n(Ar)= 0.74mol
n(Xe)= 2.15mol
Por lo tanto laconcentración total es de 7.35mol, entonces debemos obtener la fracción molar de cada gas.
Xi=n(i)/N(total)
X(Ne)= 4.46mol/7.35mol = 0.6068
X(Ar)= 0.74mol/7.35mol= 0.1016
X(Xe)= 2.15mol/7.35mol= 0.2925
Conla fracción molar y la presión total, podremos obtener las presiones parciales:
PA = XAPT
P(Ne)= 0.6068x2.00atm= 1.2136atm
P(Ar)= 0.1016x2.00atm= 0.2032atm
P(Xe)= 0.2925x2.00atm= 0.585atm...