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GUIA Nº2
Relaciones Estequiométricas y Equilibrio Químico

1. Calcule las masas en gramos de Magnesio y Oxigeno que deben combinarse para formar 423,59 g de oxido de magnesio, sabiendo que3,068 g de Magnesio se combinan con 2,018 g de oxigeno para formar dicho oxido.

Mg + O2  MgO
R: 254,1g de Mg y 169,4g de O2

2. ¿Cuántos gramos de permanganato de potasio se necesitan parareaccionar con 50 g de FeCl2? La ecuación es:

FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
R: 12,45g de KMnO4

3. Se puede preparar dióxido de carbono dejando caer, gota a gota, ácido sulfúricoconcentrado sobre bicarbonato sodico según la siguiente reacción:

NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → CO2(g) + Na2SO4(s) + H2O(l)

4. Si el bicarbonato usado tiene una pureza del 94% en peso, ¿Cuántos g de estecompuesto se necesitan para preparar 10 g de CO2?
R: 34,22g

5. El ácido acético se produce industrialmente por la combinación directa de metanol con monóxido de carbono:
CH3OH (l) + CO (g) →CH3COOH (l)

¿Cuántos gramos de metanol tiene que reaccionar con monóxido de carbono en exceso para preparar 5000 g de ácido acético, si el rendimiento esperado es del 88%?
R: 3030,3g de metanol

6.La mayor parte del vino se obtienen por fermentación de la glucosa que hay en el zumo de uva por la acción de levaduras:

C6H12O6 (aq) → C2H5OH (aq) + CO2 (g)

¿Cuántos gramos de glucosa debehaber en el zumo de uva si se produce 725 ml de vino con 11,0 % en volumen de alcohol etílico?. Densidad del alcohol 0,789 g/ml?
R: 123,3g

7. ¿Qué masa de agua se produce por la reacción decombustión completa del propano con 25 g de aire, cuyo porcentaje de oxigeno en peso en el aire es 20 %?

C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
R: 2,25g


8. Si 160 toneladas de Fe2O3 se procesan en unalto horno, donde sólo el 70% del contenido de hierro se recupera en forma de lingotes de hierro crudo que contiene el 56 % de hierro, ¿cuál será la masa total de los lingotes de hierro en toneladas?...