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Republica Bolivariana de Venezuela.
Instituto Universitario de Tecnología.
“Antonio José de Sucre”
Extensión Valencia















Bachilleres:
- Auriana Perez C.I 20.269.295
- Williams Lozada C.I
Yudilexis Bustamante C.I 20.356.085
Ismarys Oliveros C.I
Sección: B
Profesor: Deivys Vera
Valencia, 09 de noviembre del2012
INDICE.
Introducción……………………………………………………….…….. 3
Acido………………………………………………………………….…..4
Base……………………………………………………………………….4
Teoría de Arrhenius……………………………………………….………5
Teoría de Bronstedy Lowwry…………………….………………………5
Teoría de Lewis…………………………………………………………...6
Constante de Ionización…………………………………………………...7
Constante de Ionización del agua…………………………………………8
Ph…………………………………………………………………………..8Poh…………………………………………………………………………9
Titulación o Valoración Volumétrica……………………………………....9
Soluciones reguladoras…………………………………………………….10
Conclusión………………………………………………………………...11
Anexos………………………………………………………………….....12
Bibliografía………………………………………………………………..15








INTRODUCCION.

Este trabajo se realiza sobre una caracterización sobre la química en algo especial el equilibrio iónicoconociendo desde su gran importancia como lo es: acido y base, la Teoría de Arrhenius, Teoría de Lewis, Teoría de Bronstedy Lowwry, la constante de ionización, constante de ionización del agua, ph, poh, titulación o valoración volumétrica y las soluciones reguladoras. Para toda aquella persona que quieran o estudie la química para que ellos analicen la información de la misma, esta copilacion deinformación de información pretende servir de manera bibliográfica y de apoyo para los profesores y estudiantes que le pueda interesar dicho tema.

















» ACIDO.
Un acido es una sustancia que en disolución incrementa la concentración de iones de hidrogeno. En combinación con las bases, un acido permite formar sale. Por otra parte la noción de acido se refiere aquello consabor de agrazo de vinagre.
Existe una gran cantidad de ácidos:
Acido acético: es un líquido incoloro y de olor picante, que se produce a través de la oxidación de alcohol etílico y se utiliza en la síntesis de productos químicos.
Acido acrílico: es soluble en agua, forma polímeros con facilidad y se aplica en la producción de materiales plásticos y pinturas.
Acido benzoico: es un sólido quese utiliza en farmacias.
Acido bórico: es un sólido con usos antisépticos e industriales.
Acido cítrico: es aquel que contiene varios frutos, como el limón. Tiene un sabor agrio y es muy soluble en agua.
Acido desoxirribonucleico: es el que compone el material genético de las células y presenta, en su ausencia la información para la síntesis de proteínas.
» BASE.
Una base es una soluciónque tiene un exceso de hidróxido (OH-) los iones. Otra palabra para la base es alcalina. Su fuerza puede ser fuerte o débil. Una base que tiene un pH muy alto (10-14) se conocen como bases fuertes mientras que una base de que sólo se ioniza parcialmente en solución acuosa se conocen como bases débiles.


» TEORIA DE ARRHENIUS.
Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienenhidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido, OH- (también llamados aniones hidroxilo).
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácido se limita aespecies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidróxido. La segunda crítica es que la teoría solo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.

Ácidos de Arrhenius:

H2SO4
→
HSO4-
+
H+


HAc

Ac-
+
H+
Base de Arrhenius:
NaOH
→
Na+
+
OH-
» TEORIA...