Wolframatos

No se encuentra en la naturaleza más que dos wolframatos, el wolframato de cal y el wolframato de doble de plomo y manganeso. Son fundibles los wolframatos de sosa y de potasa y otros varios; losdemás resisten a la acción del fuego. Son solubles en el agua los wolframatos de potasa, de sosa, de magnesia y de bióxido de molibdeno: los demás son insolubles en agua, dan en frio un precipitado blancocon los ácidos sulfúricos, azoico, clorhídrico; el precipitado es blanco y está compuesto de gran cantidad de ácido wolframatico, de una porción de óxido de wolframio, y de un poco del ácido que seusa; si en lugar de obrar en frio se calienta la mezcla se obtiene ácido wolframatico amarillo. El zinc, el hierro y el proto-cloruro de estaño transforman los wolframatos, que se han hecho acidos,en wolframatos de óxido de wolframio azul. En los wolframatos neutros la cantidad de oxigeno del óxido es a la cantidad de oxigeno del ácido como 1 es 3.
Preparacion: Se obtiene los wolframatoshirviendo en agua el ácido y la base.

Wolframato de alumina: Es pulverulento e insoluble en el agua.
Wolframato de magnesia: Esta sal cristaliza en pajitas brillantes, solubles en el agua, de sabormetálico e inalterable al aire: vertiendo los acidos en una disolución de esta sal dan un precipitado blanco, que es una sal doble.
Wolframatos de barita: Es pulverulento e insoluble en el agua.Wolframato de potasa: Tiene un sabor estíptico, metálico y caustico; cristaliza con dificultad; es delicuescente y soluble en agua; se funde a una temperatura poco elevada.
Wolframato de sosa: Es acre ycaustico con, cristaliza en láminas hexaedras prolongadas.
Wolframato de amoniaco: Cristaliza en pequeñas escamas semejantes a las del ácido bórico, o en agujas prismáticas tetraédricas, de saborestiptico, inalterables al aire y solubles en agua; se descompone por el fuego en amoniaco, que se exhala, y en ácido wolframatico amarillo, que se queda en el crisol.
Wolframato de hierro: Es...