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Las propiedades coligativas

En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresadacomo concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.
Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que esla presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de La temperatura a la cual sea medida(a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico.



















Descenso a Disolución
Los líquidos no volátilespresentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que los líquidos volátiles tienen interacciones moleculares más débiles, lo que aumenta lapresión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. Elgrado en que un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su concentración.
Este efecto es el resultado de dos factores:
1. La disminución del número de moléculas del disolventeen la superficie libre.
2. La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.




El soluto obstaculiza la formaciónde cristales sólidos, por ejemplo el líquido anticongelante de los que hacen descender su punto de congelación. Descenso Crioscopico

ΔT = Kf · m
m es la molaridad. Se expresa en moles de solutopor kilogramo de disolvente (mol/kg).
ΔTf es el descenso del punto de congelación y es igual a Tf - T donde T es el punto de congelación de la solución yTf es el punto de congelación del disolvente...