WORKS

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES
MANCILLA, C. G. E.; BLANCO, E. Z.; PÉREZ, S. L. J.; CASTREJÓN, C. R. y ROSAS, T. M
Q.F.B.; V Semestre: Universidad del Valle de México, Campus Chapultepec
(Av. Constituyentes No. 151 Col. San Miguel Chapultepec. C.P. 11850 México, DF.)

Resumen………………………………………………………………..….1
Introducción……………………………………………………………..…2
I.- Solubilidad yconcentración.………………………………….…….……....2
II.- Titulaciones………………………………………………………….…….….4
III. Propiedades coligativas…………………..…………………………………5
IV. Difusión……..……………………………………..……………………….…..6
V. Diálisis…………………………………………………………………………..7
VI. Ósmosis…………………………………………………………………………8
VII. Tonicidad………………………………………………………………………9
Objetivo………………………………………………….……………..…10
Hipótesis……………………………………………………….………….10
Material……………………………………………………….…………...10
Metodología yResultados ……………………………………….………..10
Discusión de Resultados………………………………….………… …….18
Conclusiones…………………………………………….…………………19
Referencias……………………………………………….……………...…19

RESUMEN:
En esta práctica se puede encontrar información tanto teórica como experimental de algunas de las propiedades
que presentan las soluciones como lo son las diversas formas en las que se puede expresar la concentración deuna
misma solución, aunque esta sea preparada a una concentración específica. Así mismo se realizó una titulación;
técnica por la cuál se puede determinar la concentración de una solución de la cual se desee saber la concentración
que realmente posea o para determinarla si es que no se conoce.
Se realizo un experimento para observar una de las propiedades coligativas de las soluciones como loes la
elevación del punto de ebullición, la cual depende de la concentración de la solución. Se realizaron también
experimentos para observar las propiedades dinámicas de las soluciones, es decir la difusión, diálisis y ósmosis
que presentan utilizando membranas por medio de las cuales se pudieran observar estas propiedades y de esta
manera comprobar que dependiendo del tamaño de la moléculaque se este utilizando se observaran o no este tipo
de propiedades de las soluciones ya que una molécula muy grande no podrá atravesar una membrana de este tipo y
que una sustancia ejerce una fuerza o presión osmótica necesaria para impedir el paso del solvente hacia una
solución concentrada.
Por último realizamos un experimento para observar y estudiar la presión osmótica en base a unamembrana
fisiológica común en los seres humanos y en algunos animales como lo son las membranas de los eritrocitos, las
cuales son comparables a una membrana semipermeable ideal y del cuál es fácil de observar al microscopio por
medio de frotis que se realicen al agregar soluciones de concentraciones iguales a las fisiológicas (isotónica),
mayor concentrada (hipertónica) o de menor concentración ala fisiológica (hipotónicas), con las cuales se puede
observar el comportamiento de una célula en este tipo de soluciones, por ejemplo, en una solución hipotónica los
eritrocitos se hinchan hasta reventar debido a que la solución que esta menos concentrada que la del interior de los
eritrocitos para estabilizar las concentraciones, pero al hacer esto el eritrocito se llena de agua y se hinchahasta
llegar a un punto en el que revienta.
Por lo tanto en esta práctica se pueden observar algunas de las diferentes propiedades de las soluciones para su
estudio y conocimiento.

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INTRODUCCIÓN
MOL: Cantidad de átomos de carbono que hay en
12.0000g de carbono que contiene solo el isótopo 12C
que es un estándar para las masas atómicas relativas, por
lo que el mol es la cantidad deátomos contenidos en la
masa atómica relativa de cualquier elemento cuando
esta se mide en gramos. Un mol de partículas equivalen
a 6.022 × 10 23 partículas, moléculas o átomos (Número
de Avogadro). La masa molecular de un compuesto es la
masa de un mol de moléculas.
Mezcla: Es la unión de 2 o más sustancias en
proporción variable, en la que los componentes...