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ESCUELA POLITECNICA DEL EJERCITO |
ELECTROQUIMICA |
TEMMAS DE INVESTIGACION: * LEY DE OHM * LEY DE FARADAY * CELDAS GALVANICAS * POTENCIALES ELECTRICOSINTEGRANTES: * ANDRES ENRIQUEZ * DANNY JACOME |
VIERNES, 04 DE ENERO DEL 2013
VIERNES, 04 DE ENERO DEL 2013

1.- Ley de ohm
* La Ley de Ohm establece que "la intensidad de la corriente eléctrica que circula por un conductoreléctrico es directamente proporcional a la diferencia de potencial aplicada e inversamente proporcional a la resistencia del mismo", se puede expresar matemáticamente en la siguiente ecuación: donde, empleando unidades del Sistema internacional, tenemos que:
I = Intensidad en amperios (A)
V = Diferencia de potencial en voltios (V) ó (U)
R = Resistencia en ohmios (Ω).
* Esta ley no secumple, por ejemplo, cuando la resistencia del conductor varía con la temperatura, y la temperatura del conductor depende de la intensidad de corriente y el tiempo que esté circulando. La ley define una propiedad específica de ciertos materiales por la que se cumple la relación: Un conductor cumple la Ley de Ohm sólo si su curva V-I es lineal, esto es si R es independiente de V y de I.

2.- LEYESDE FARADAY
En 1832 Michael Faraday (1791-1867) observó que los metales por lo general se depositan en el cátodo y relacionó la masa depositada con la cantidad de electricidad consumida, estableciendo una serie de principios, leyes, las cuales son muy importantes en procesos industriales (ejemplo, preparación electrolítica de un metal a partir de su sal fundida)

* PRIMERA LEY:
La masa deuna sustancia depositada o liberada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que circula a través de la celda

m = E . Q = Eg / F I t

Donde:
• m es la masa,
• E es el equivalente electroquímico que resulta de dividir el equivalente químico, Eg por la contante de Faraday F,
• Q es lacarga, que resulta de multiplicar la intensidad de corriente I por el tiempo transcurrido
• Constante de Faraday (F) : carga eléctrica contenida en un mol de electrones. Es aproximadamente igual a 96.500C (Coulomb)
• Carga eléctrica (Q) : cantidad de corriente, su valor es igual a la intensidad de corriente por el tiempo transcurrido.
• Equivalente químico (equivalente gramo Eg): valorexpresado en gramos que resulta de dividir la masa molar por el número de electrones involucrados en a hemireacción
• Intensidad de corriente (I) carga que atraviesa la sección de un conductor en la unidad de tiempo, unidad es el amperio A

* SEGUNDA LEY
Si varias soluciones electrolíticas son atravesadas por la misma cantidad de electricidad, las masas de las sustancias depositadas o liberadas enlos electrodos son proporcionales a sus equivalentes gramo
La expresión matemática es:

md Egd
----- = -------
ml Egl

Donde:
• md es la masa de sustancia depositada,
• Egd su equivalente gramo,
• ml masa de la sustancia liberada en el otro electrodo,
• Egl su equivalente gramo

En laelectrolisis se produce una reduccion en el catodo para eliminar los electrones que fluyen hacia el, mientras que en el anodo tiene lugar una oxidacion que proporciona los electrones que salen de este hacia el catodo. El numero de equivalentes-gramo de reaccion en el electrodo es proporcional a la carga transportada y que tiene ser igual al numero de moles de electrones transportados en elcircuito.

3.- Celdas Galvanicas
* Hay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar una reacción redox, y la conversión o transformación de un tipo de energía en otra:
* La celda voltaica o galvanicas transforma una reacción química espontánea en una corriente eléctrica, como las pilas y baterías. También reciben los nombres de celda galvánica, pila galvánica o pila voltaica. Son...