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Páginas: 3 (634 palabras)
Publicado: 22 de mayo de 2014
Teoría ácido-base de Brönsted-Lowry
En química, la teoría de Brönsted-Lowry es u na teoría ácido-base, propuesta independientemente por el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el británico ThomasMartin Lowry en 1923.1 2
Según esta teoría, los ácidos son sustancias capaces de donar hidronios (H+), mientras que las bases son capaces de aceptarlos. Propiedades de los ácidos y las bases[editar]El concepto de Brønsted-Lowry puede ser definido por la reacción:
ácido + base está en equilibrio con base conjugada + ácido conjugado.
La base conjugada es el ion o molécula que queda después deque el ácido ha perdido un protón, y el ácido conjugado es la especie creados cuando la base acepta el protón. La reacción puede proceder en cualquier dirección hacia la derecha o la izquierda, encada caso, el ácido dona un protón a la base.
El agua es anfótera y puede actuar como un ácido o como base. En la reacción entre el ácido acético, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua actúa como una base.CH3COOH + H2O está en equilibrio con CH3COO− + H3O+
El ion acetato, CH3CO2-, es la base conjugada del ácido acético. El ion hidronio, H3O+, es el ácido conjugado de el agua.
El agua tambiénpuede actuar como un ácido frente a especies básicas. Un ejemplo es el amoniaco:
H2O + NH3 está en equilibrio con OH- + NH4+
El agua, ácido, se convierte en el ion hidróxido, su base conjugada. Elamoniaco se convierte en amonio, su ácido conjugado.
Se considera que los ácidos fuertes se disocian completamente. Por otro lado, los ácidos débiles se disocian de forma parcial. La constante dedisociación ácida, Ka, mide el grado de disociación.
La definición de Brønsted–Lowry es más amplia que la de Arrhenius, lo cual le permite clasificar más sustancias: compuestos orgánicos del tipocarboxílico, aminas, y compuestos inorgánicos, como son ácidos inorgánicos, sales ácidas, etc.
Una base de Lewis, que se define como un donante de par de electrones, puede actuar como una base de...
En química, la teoría de Brönsted-Lowry es u na teoría ácido-base, propuesta independientemente por el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el británico ThomasMartin Lowry en 1923.1 2
Según esta teoría, los ácidos son sustancias capaces de donar hidronios (H+), mientras que las bases son capaces de aceptarlos. Propiedades de los ácidos y las bases[editar]El concepto de Brønsted-Lowry puede ser definido por la reacción:
ácido + base está en equilibrio con base conjugada + ácido conjugado.
La base conjugada es el ion o molécula que queda después deque el ácido ha perdido un protón, y el ácido conjugado es la especie creados cuando la base acepta el protón. La reacción puede proceder en cualquier dirección hacia la derecha o la izquierda, encada caso, el ácido dona un protón a la base.
El agua es anfótera y puede actuar como un ácido o como base. En la reacción entre el ácido acético, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua actúa como una base.CH3COOH + H2O está en equilibrio con CH3COO− + H3O+
El ion acetato, CH3CO2-, es la base conjugada del ácido acético. El ion hidronio, H3O+, es el ácido conjugado de el agua.
El agua tambiénpuede actuar como un ácido frente a especies básicas. Un ejemplo es el amoniaco:
H2O + NH3 está en equilibrio con OH- + NH4+
El agua, ácido, se convierte en el ion hidróxido, su base conjugada. Elamoniaco se convierte en amonio, su ácido conjugado.
Se considera que los ácidos fuertes se disocian completamente. Por otro lado, los ácidos débiles se disocian de forma parcial. La constante dedisociación ácida, Ka, mide el grado de disociación.
La definición de Brønsted–Lowry es más amplia que la de Arrhenius, lo cual le permite clasificar más sustancias: compuestos orgánicos del tipocarboxílico, aminas, y compuestos inorgánicos, como son ácidos inorgánicos, sales ácidas, etc.
Una base de Lewis, que se define como un donante de par de electrones, puede actuar como una base de...
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