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Discusión:
Comparando los tubos de ensayo se ve que existen notorias diferencias, en que el primer tubo, si bien forma precipitado, forma menos que el segundo, y éste menos que el tercero. Estoestá de acuerdo a la teoría que nos dice que cuando el producto iónico supere en valor a la Kps, se formará precipitad y esto se cumple en los tres casos. Además, se pudo obtener teóricamente que elproducto iónico de los tres tubos era distinto, siendo menor el del tubo uno, algo mayor el del tubo dos y el valor más alto lo dio el tubo 3, comparando esto con los resultados obtenidos en ellaboratorio, podemos observar que a mayor sea el valor de P.I. una vez que ha superado el valor de Kps, mayor será la cantidad de precipitado formado. Así mismo, a medida que se forma más precipitado, lacantidad de Pb+2 tenderá a disminuir para mantener el P.I. en equilibrio constante e igual a Kps y a medida que se agregue una mayor cantidad de SCN- se usará más Pb+2 en la formación de Pb(SCN)2.
Luego defiltrar el contenido de los tres tubos y agregar K2CrO4 se puede apreciar en los tubos de ensayo que en el primero se forma más precipitado que en el segundo y en éste más que en el tercero. Estoconfirma que en un comienzo quedó más Pb+2 en solución en el tubo uno ya que se usó menos para generar Pb(SCN)2 por lo que queda más para generar Pb(CrO4), en el segundo y el tercero se mantiene estatendencia. Sin embargo se debe destacar que luego del filtrado en el tercer tubo no se formó precipitado, esto debido a que el P.I. de la solución no supera el valor de Kps


Discusión Jm:
Luego dehaber evaporado la disolución saturada, obtuvimos el PbCl2 en la solución. Con estos datos pudimos obtener el Kps del PbCl2. El valor teórico que obtuvimos fue 1.56*10^-5. Este valor nos indica que lasolución es poco soluble. El valor teórico es 1.7*10^-5 por lo que al calcular el error obtuvimos que es de 8%. Este error puede ser explicado por varias razones, primero que la capsula de porcelana...