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Colegio Distrital Darío Echandía
Formación de ciudadanos en valores y técnica comercial

PLAN DE MEJORAMIENTO DE QUÍMICA TERCER TRIMESTRE 2013

“CLASES DE REACCIONES, BALANCEO, Y LEYES DE LOS GASES”

Para desarrollar este Plan de Mejoramiento, tenga en cuenta la guía de tercer trimestre, los datos consignados en sus apuntes de nivel tres, las explicaciones en clase, el uso de libros dequímica y material de la Internet.

NOTA: Este documento tiene un valor del 40%, la sustentación tiene un valor del 60%. La sustentación se hace sin trabajo a la mano.


Competencias:

- Estructura conceptos relacionados con las reacciones químicas, balanceo, leyes de los gases y algunas propiedades del agua, dentro de un ambiente de respeto.

1. Mediante una ecuaciónsimbólica, represente los principales tipos de reacciones químicas y bajo cada una de ellas, escriba un ejemplo sencillo.
2. Identifique a que tipo de reacción pertenecen cada una de las siguientes reacciones.
a) NaOH + H3PO4 →Na3PO4 + H2O
b) PbS + O2 →PbO + SO2
c) Cu(NO3) → CuO + NO2 + O2.
d) Cr(sólido) + Cl(gas) →CrCl3(Sólido)
e) Mg + H2SO4 →MgSO4 + H2+ Energía
3. Balancee por tanteo las siguientes ecuaciones:
a) H2 + N2 → NH3
b) FeS + HCl → FeCl2 + H2S
c) NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO4
d) HCl + Zn → ZnCl2 + H2
e) Cl2 + KI → KCl + I2
f) Cl2 + Na → NaCl

4. Balancee por oxido reducción los siguientes ejercicios:

a) HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O.
b) P + HNO3 +H2O → H3PO4 + NO
c) Na2CO3 + Cr2O3 + KNO3 → Na2CrO4 + KNO2 + CO2
d) HNO3 + H2S → NO + S2 + H2O
e) NaOH + CoCl2 + NaClO3 → NaCl + Co2O3 + H2O

5. De acuerdo con las explicaciones y ejemplos resueltos en clase, resuelva los siguientes ejercicios:


Ley de Boyle.

a) Un gas ocupa un volumen de 85 ml. a una presión de 1248 mm de Hg. ¿Cuálserá su volumen si la presión se modifica a 358 mm de Hg?
b) En un recipiente se encuentra 2,5 L. de gas Helio a 2,8 atm. de presión. ¿Cual será su nueva presión si el volumen se reduce a 0,20 L?
c) En un recipiente se encuentra una mezcla de gases y ocupan 17 L. a 240 torr. de presión. ¿Cual será su nueva presión si el nuevo volumen es de 21,8 L?
d) En un balón metálico se encuentra un volumende hidrógeno equivalente a 22,6 ml. y una presión de 496 torr. ¿Cuál será su nueva presión si el volumen se triplica?
e) Una mezcla de gases ocupan un volumen de 300 mililitros. a una presión de 520 atm. ¿Cual será su nueva presión, si el volumen es de 0,3 litros? (Nota: ojo con las unidades)
Ley de Charles.

f) El volumen de un gas es de 35 ml. cuando su temperatura es de 320 K. ¿Cuál es suvolumen si la temperatura baja a 315 K?
g) Una muestra de un gas ocupa un volumen de 18,5 L a una temperatura ambiente de 300 K. ¿Cuál será el volumen cuando la temperatura cambia a 322 K?
h) A 296 K un gas ocupa un volumen de 22,8 litros. Calcule la temperatura de dicho gas, cuando el volumen se reduce hasta 14,8 litros.
i) En un recipiente se encuentra confinado 55,5 mililitros de nitrógenoy su temperatura es de 32 ºF. ¿Cuál será su temperatura (en grados Kelvin) si el volumen cambia a 74,2 mililitros?
j) Un gas ocupa un volumen de 17,3 litros a una temperatura de 96 °F. Calcule su volumen si la temperatura es de 96 °C. (Nota: ojo con las unidades)


Ley de Boyle y Charles combinada.

k) Si 3,5 Litros de Dióxido de carbono (gas) se encuentran en condiciones de temperatura ypresión de 280 K y 560 mm de Hg respectivamente. ¿Cuál será el volumen a 273 K y 760 mm de Hg?
l) Una masa de Argón ocupa 850 ml a 322 K y 2 atm. ¿Qué volumen ocupa este gas si la presión es de 1,5 atm y la temperatura de 333 K?
m) Una masa de Helio ocupa un volumen de 18,50 ml a 322 K y 220 mm. de Hg. Calcule la presión del recipiente cuando el volumen es de 31,6 ml y la temperatura se...