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Números Cuánticos
La teoría atómica desarrollada en este tutorial, se fundamenta en cálculos matemáticos complejos de la probabilidad de encontrar un electrón determinado en una región del espacioalrededor del núcleo. Vale la pena entonces ahora aclarar de donde provienen los número que corresponden al nivel de energía (1, 2, 3, 4, etc ), por qué hay un número máximo de 2 electrones en elprimer nivel de energía, 8 en el segundo, 18 en el tercero, etc.: y finalmente, porque hay solamente un orbital s en un conjunto, 3 orbitales p en otro conjunto y 5 orbitales d en otro conjunto.
Todosestos valores provienen de soluciones de la ecuación de onda. Esta ecuación llamada ecuación de onda de Schrödinger, es una ecuación muy compleja que tiene diferentes soluciones posibles. Cada una delas soluciones permitidas dan un conjunto de tres números cuánticos.
El primero es el número cuántico principal (n), el cual está relacionado con el nivel de energía.
El segundo número cuántico (l),esta relacionado con el subnivel dentro de un nivel de energía determinado.
El tercero es el número cuántico magnético (ml), el cual esta relacionado con la orientación en el espacio de un orbital enparticular.
El cuarto número cuántico es el número cuántico de spin (ms), que se agregó a los anteriores por el hecho de que en cualquier orbital puede haber 2 electrones con spin opuesto.
NúmeroCuántico Principal (n)
Puede ser cualquier valor entero positivo desde uno; es decir que existe un conjunto de soluciones a la ecuación de onda para cada valor entero positivo de n. este especifica elnivel de energía y está relacionado con el tamaño de la nube electrónica, o para un grupo de electrones con la distancia al núcleo.
Número Cuántico Secundario (l)
Los valores permitidos para elnúmero cuántico secundario dependen del valor de n; l puede tener cualquier valor entero de 0 hasta (n-1). Por tanto, si n=1,l sólo puede ser 0; si n=2, l puede ser 0 ó 1; si n=3, l puede se 0, 1 ó 2;...