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Ácido
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución conuna actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry,quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético(en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en Baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado deoxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos, o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
Lassustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
Base
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosaaporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Paramedir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (pKw en CNPT es igual a 10−14). Por estemotivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

Indicadores

* Naturales
-Eriocromo negro
-Dicromato de potasio
-Anaranjado de Metilo-fenolftaleína
-Almidon
-Rojo de Cresol
-Verde de Bromocresol
-Rojo de metilo
-etc

*Naturales
-. Col morada
-.CALYPHA.
-. BROMELIACEA
-.MARANTACEA
-.LILIACEA
-.EUFORBIACEA.