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UNIVERSIDAD RICARDO PALMA

FACULTAD : INGENIERIA INFORMÁTICA

CURSO : QUÍMICA GENERAL

EXPERIMENTO : ESTUDIO DE LA LLAMA Y DENSIDAD

MESA : 8

PROFESOR : Neira Montoya, María Elena

INTEGRANTES:

1. Flores Aspiros, Rosamaría de Fátima -código: 201020657

2. Guardamino Arriola, Hemerson Jesús –código: 201021205

3. Pomachagua Pérez, Javier Germán –código: 201021202CICLO : 1

FECHA : 20 de Septiembre del 2010

2) Fundamentos teóricos

2.1) La Llama: Es l combustión de un Gas o vapor a elevada temperatura, cuyo volumen será el espacio ocupado por esos reactantes durante la reacción.

Origina una fuente de calor.

Se tienes dos clases de llamas:

A) Llama No Luminosa: Se produce por la reacción completa del gas propano con el oxígeno delaire, resultando como productos de la combustión: Dióxido de carbono y agua. Esto sucede cuando en el mechero de Bunsen la válvula de entrada de aire está abierta por completo. En este tipo de llama se observan tres zonas:

ZONA FRIA (ABD): Esta formado por gas no quemado y tiene menor temperatura.

CONO INTERNO (EDF): Es la zona brillante donde se quema el propano y en donde existe unacantidad de carbono incandescente debido a la combustión incompleta. Este carbono actúa como reductor ; por eso se le conoce como zona reductora.

CONO EXTERNO (ACBDA): Es la zona donde se produce la combustión completa del gas, es la más caliente. El oxígeno presente en exceso actúa como oxidante, es por eso que se le conoce como zona oxidante.

C3h8 + 5O2 3 C3CO2 + 4H2O

B) LLAMA LUMINOSA: Se produce por la combustión incompleta del gas propano con el oxígeno del aire resultando como productos de la combustión; Monóxido de Carbono, Carbono y agua. Esto sucede cuando la válvula de entrada de aire, que se encuentra en la parte inferior del Mechero de Bunsen, está cerrada. Emite luz porque contiene partículas deCarbono solido que se vuelven incandescentes por el calor.

Como la llama es una fuente de energía, permite realizar comprobaciones sobre la emisión de un cuarto de energía. Este cuanto de energía posee una frecuencia característica propia de la sustancia que se somete a la acción térmica de la llama. La energía emitida permite observar un espectro de emisión.

C3h8 + 3O22CO2 + C + 4H2O

Los compuestos de ciertos metales se volatilizan en la llama no luminosa de Bunsen y le otorgan colores característicos.

Para ensayar sustancias volátiles, por ejemplo los cloruros, se emplea la temperatura más baja, que se encuentra en la base de la llama

2.2) DENSIDAD (P): De una sustancia es la cantidad de masa de una unidad de volumen.P = Masa
Volumen

Para sólidos y líquidos la densidad se expresa en: g / mL o g / cm3

Para gases la densidad se expresa en: g / L

Densidad relativa o peso específico (pr) : Es un número que designa la relación de la masa de una sustancia y la masa de un volumen igual, de la sustancia que se toma como referencia es generalmente el agua y para gases el aire.Pr = Masa de un sólido o liquido
Masa de volumen igual de H2O a 4°C

La p del H2O a 4°C es 1 g /cm3

|SUSTANCIA |DENSIDAD (g / cm3) |
|Aire |0,001 |
|Madera |0,16 |
|NaCI |2,16 |
|Hierro |7,9|

2.3DETERMINACION DEL ERROR

a) Error Absoluto = Valor Teórico – Valor Experimental

Valor Teórico: Es obtenido por información bibliográfica
Valor Experimental: Es obtenido en laboratorio experimentalmente.

b) Error Relativo = Valor Teórico – Valor Experimental
Valor Teórico – Valor Experimental

El % de error puede ser...