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Dpto. Ciencias Naturales
Colegio Maravillas
Formulación
Química
Inorgánica
Para alumnos de la
E.S.O.
3ªedición ampliada y corregida
© Miguel Conesa & Esther León

1

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA EN
QUÍMICA INORGÁNICA PARA ALUMNOS
DE LA E.S.O.

1. LA TABLA PERIÓDICA.
Dimitri I. Mendeleiev (1834-1907) nació en Tolbol´sk (Siberia), estudió Ciencias
Químicas en Moscú, Francia yAlemania. En la Universidad de San Petesburgo fue
profesor de Química. Durante la elaboración de su libro “ Principios de Química”,
Mendeleiev intentó clasificar los elementos conocidos según sus características
químicas, comprobando que existía cierta regularidad en sus propiedades. De esta
manera, en su tabla periódica dejaba huecos que correspondían a elementos que
aún no se habían descubiertopero de los que él suponía sus propiedades. Con el
descubrimiento del galio, germanio y escandio se pudo demostrar la validez de sus
teorías. Fue finalista del Nobel de Química en 1906, sin embargo debido a sus
opiniones políticas, no fue premiado (como sigue ocurriendo en la actualidad con
otros científicos). El premio fue para el químico francés Moissan.
La Tabla Periódica (T.P.) estáformada por “filas horizontales” denominadas
PERIODOS y columnas verticales denominadas GRUPOS. Todos los elementos
situados en el centro y la izquierda se denominan METALES (ceden electrones); los
situados a la derecha se denominan NO METALES (captan electrones). La diagonal
en forma de escalera que se aprecia en dicha tabla, compuesta por los elementos:
boro, silicio, germanio, arsénico,antimonio, telurio y polonio, se llaman
semimetales y sus propiedades son un mezcla entre las de los metales y no
metales.
Existen siete grupos más el grupo 0 denominado “gases nobles” ( He, Ne, Ar, Kr, Xe,
Rn) y siete periodos mas los lantanoides y actinoides.

2. VALENCIA DE UN ELEMENTO
Por definición la valencia de un elemento para formar un compuesto es la capacidad
de dicho elemento paracombinarse con el hidrógeno y viene dada por el número de
electrones captados, cedidos o compartidos por un átomo de dicho elemento cuando
forma la molécula de un compuesto cualquiera.

2

En los compuestos iónicos, la valencia viene indicada por los electrones que cede el
metal o por los que toma el no metal y además coincide con la carga del ion estable,
por lo que se le denominaelectrovalencia.
Ejemplo:
La electrovalencia del K es +1, la del Mg es +2 ( metales)
La electrovalencia del Cl es –1, la del S es –2 (no metales)
En los compuestos covalentes, la valencia de un átomo es igual al número de enlaces
que forma, de esta manera en el metano (CH4), la valencia del carbono es 4 ya que el
carbono forma cuatro enlaces con el hidrógeno.
En la página anterior se ofrece unmodelo reducido de la Tabla Periódica, en la que se
dan los símbolos, número atómico, masa atómica, valencia y estructura electrónica. En
la presente página se ofrecen las valencias de los elementos normalmente usados en la
formulación de química inorgánica en la E.S.O.

no metales
elementos

Hidrógeno

símbolos
H

valencias
-1
1

Flúor

F

-1

Cloro
Bromo
Yodo

Cl
Br
I-1

Oxígeno

O

-2

Azufre
Selenio
Telurio

S
Se
Te

-2

elementos
Nitrógeno
Fósforo

símbolos
N
P

valencias
-3
1,3,5
-3
1,3,5

Arsénico
Antimonio

As
Sb

-3
-3

Boro
Bismuto

B
Bi

-3

Carbono
Silicio

C
Si

-4

1

1,3,5,7

2,4,6

3,5
3,5

3
3,5

2,4
4

metales
elementos

símbolos valencia

elementos

símbolosLitio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Plata
Amonio
Berilio

Li
Na
K
Rb
Cs
Ag
4+
NH
Be

Cobre
Mercurio
Auminio

Cu
Hg
Al

1,2

Oro

Au

1,3

Hierro
Cobalto
Niquel

Fe
Co
Ni

2,3

1

valencia

3

3

Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Cinc
Cadmio

Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Zn
Cd

Sn
Pb
Pt
Ir
Cr

Manganeso

2

Estaño
Plomo
Platino...