xecl4 quimica

 XECL4


Masa molar of XeCl4 is 273.1064 ± 0.0005 g/mol

Xenon tetrafluoruro
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Xenon tetrafluoruro



Nombre IUPAC[ocultar]
Xenon tetrafluoruro
Identificadores
Número del CAS
13709-61-0 
PubChem
123324
Propiedades físicas
109927 
Jmol imágenes en 3D
Image 1
SONRISAS
[Mostrar]
InChI
[Mostrar]
Propiedades
Fórmula molecular
XeF 4
Masamolar
207.2836 g mol -1
Apariencia
Sólido blanco
Densidad
4.040 g cm -3 , sólido
Punto de fusión
117 ° C se sublima (390 K) [ 1 ]
Solubilidad en agua
Reacciona
Estructura
Coordinación de 
la geometría
D 4h
Forma Molecular
cuadrada plana


Momento dipolar
0 D
Termoquímica
Std entalpía de 
formación Δ f H o 298
-251 KJ · mol -1 [ 2 ]
Estándar molar 
entropía S o 298
146 J ·mol -1 · K -1 [ 2 ]
Peligros
Punto de inflamación
 ? ° C
  (Verificar)  (lo que es:  / ?) Excepto donde se indique lo contrario, los datos se den materiales en su estado estándar (a 25 ° C, 100 kPa)

Referencias de Infobox
Tetrafluoruro de xenón es un compuesto químico con la fórmula químicaXeF 4 . Fue la primera descubierto compuesto binario de un gas noble . [ 3 ] Se produce porla reacción química de xenón con flúor , F 2 , de acuerdo con laecuación química : [ 4 ] [ 5 ]
Xe + 2 F 2 → XeF 4
Esta reacción es exotérmica , liberando una energía de 251  kJ / mol de xenón.[ 3 ]
Tetrafluoruro de xenón es un gas incoloro cristalino sustancia en condiciones normales. Su estructura cristalina se determinó tanto por espectroscopia de RMN y cristalografía de rayos X en 1963. [ 6 ] [ 7 ] Laestructura es plana cuadrada , como se ha confirmado por difracción de neutrones estudios, [ 8 ] y se justifica por la teoría RPECV porque xenón tiene dos pares solitarios de electrones por encima y por debajo del plano de la molécula.
Tetrafluoruro de xenón sublima a una temperatura de 115,7 ° C (240,26 ° F ).
La formación de tetrafluoruro de xenón, al igual que los otros fluoruros de xenón,es exergónica . Son estables a temperaturas y presiones normales. Todos ellos reaccionan fácilmente con agua , la liberación de gas xenón puro, fluoruro de hidrógeno , y oxígeno molecular. Esta reacción se produce en el aire ligeramente húmedo; por lo tanto, todos los fluoruros de xenón deben mantenerse en anhidras atmósferas.
Contenido
  [ ocultar ] 
1 Síntesis
2 Química
3 Aplicaciones4 Referencias
5 Enlaces externos
Síntesis [ edit ]
Tetrafluoruro de xenón se produce por calentamiento de una mezcla de xenón y flúor en una proporción de 1:3 en un níquel recipiente a 400 º C. Algunoshexafluoruro de xenón , XeF 6 , también se produce, y esta producción se incrementa con un aumento de la concentración de flúor en la mezcla de entrada. [ 9 ] El níquel no es un catalizador para estareacción; contenedores de níquel se utilizan, ya que reaccionan con flúor para formar un protector, no exfoliante capa de níquel fluoruro NIF 2 en sus superficies interiores.
Química [ edit ]
Tetrafluoruro de xenón es hidrolizado por el agua a bajas temperaturas para formar elemental de xenón, oxígeno, ácido fluorhídrico , y acuosa trióxido de xenón . [ 10 ]
La reaccióncon tetrametilamonio fluoruro de forma pentafluoroxenate tetrametilamonio , que contiene el pentagonal XeF - 
5 anión. El XeF - 
5 anión se forma también por reacción con fluoruro de cesio : [ 11 ]
CsF + XeF 4 → CsXeF 5
La reacción con pentafluoruro de bismuto ( BiF 5 ) forma el XeF + 
3 catión: [ 12 ]
BiF 5 + XeF 4 → XeF 3 BiF 6
El XeF + 
3 catión también ha sido identificado en la sal de XeF 3 Sb 2 F 11 porespectroscopía de RMN. [ 13 ]
A 400 ° C, XeF 4 reacciona con gas xenón para formar XeF 2 [ 9 ] :
XeF 4 + Xe → 2 XeF 2
La reacción de tetrafluoruro de xenón con platino rendimientos tetrafluoruro de platino ( PtF 4 ) y el gas xenón [ 9 ] :
XeF 4 + Pt → PtF 4 + Xe
Aplicaciones [ editar ]
Tetrafluoruro de xenón se utiliza como un agente de descomposición de caucho de silicona para el análisis de...