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Capítulo 13: Propiedades de las disoluciones

1.

Ordene las soluciones siguientes en términos de magnitud creciente de
interacción: (i) CCl4 en benceno (C6H6) (ii) CaCl2 en agua (iii) alcohol propílico
(CH3CH2CH2OH) en agua

i < ii < iii
i < iii < ii
ii < i < iii
ii < iii < i
iii < i < ii
iii < ii < i

2.

¿Cuál compuesto de cada par es probablemente más soluble en agua? (i)
CH3CH2CH2CH2OH oCH3CH2OH (ii) CCl4 or CaCl2 (iii) C6H6 o C6H5OH
(fenol)

CH3CH2CH2CH2OH; CCl4;C6H5OH
CH3CH2OH; CCl4;C6H5OH
CH3CH2OH; CaCl2;C6H5OH
CH3CH2OH; CaCl2; C6H6
CH3CH2CH2CH2OH; CCl4; C6H6
CH3CH2OH; CCl4; C6H6

3.

¿Cuál compuesto de cada par es probablemente más soluble en hexano,
C6H14? (i) CH3CH2CH2CH3 o CH3CH2OH (ii) CCl4 or CaCl2 (iii) C6H6 o
C6H5OH (fenol)

CH3CH2CH2CH3; CCl4; C6H5OH
CH3CH2OH; CCl4;C6H5OH
CH3CH2CH2CH3; CCl4; C6H6
CH3CH2OH; CaCl2; C6H6
CHEM 2212, UIPR, ENERO 2015

Dra. Celia Osorio Cantillo

CH3CH2OH; CCl4; C6H6
CH3CH2CH2CH3; CaCl2; C6H6

4.

Calcule el porcentaje en masa de CaCl2 en una solución que contiene 16.5 g
de CaCl2 en 456 g de agua

0.583%
0.587%
3.49%
3.62%

5.

Calcule la fracción molar de alcohol metílico, CH3OH, en las soluciones
siguientes: (i) 8.50 g CH3OH en 224g H2O (ii) 65.2 g CH3OH en 144 g CCl4

3.66 x 10-2; 3.12 x 10-1
2.09 x 10-2; 6.85 x 10-1
2.13 x 10-2; 2.18

6.

¿Cuál es la molaridad de cada una de las soluciones siguientes?(i) 10.5 g de
NaCl en 0.350 L de solución(ii) 40.7 g LiClO4 • 3H2O en 125 mL de solucion

30.0 M NaCl; 2.03 x 10-3 M LiClO4 • 3H2O
30.0 M NaCl; 2.03 M LiClO4 • 3H2O
0.513 M NaCl; 2.03 x 10-3 M LiClO4 • 3H2O
0.513 M NaCl;2.03 M LiClO4 • 3H2O
0.513 M NaCl; 3.06 M LiClO4 • 3H2O
1.95 M NaCl; 3.06 M LiClO4 • 3H2O

7.

Calcule el número total de moles de iones presentes en cada una de las
soluciones siguientes: (i) 400. mL de 0.240 M MgBr2 (ii) 3.00 L of 0.0400 M de
Na2CrO4

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Dra. Celia Osorio Cantillo

(i) 9.60 x 10-2 M (ii) 0.120 M
(i) 0.288 M (ii) 0.120 M
(i) 9.60 x 10-2 M (ii) 0.360 M
(i)0.288 M (ii) 0.360 M
(i) 3.47 M (ii) 2.79 M
(i) 10.4 M (ii) 8.33 M

8.

La solubilidad del Cr(NO3)3 • 9H2O en agua a 15°C es de 208 g por 100 mL de
solución. ¿Está saturada, sobresaturada o no saturada una solución 1.22 M
de Cr(NO3)3 • 9H2O en agua a 20°C?

Saturada
Sobresaturada
No saturada

9.

La constante de la ley de Henry para el CO2 gaseoso en agua a 25°C es de
3.1 x 10-2 M/atm; lacorrespondiente al N2 a 25°C es de 6.8 x 10-4 M/atm. Si
los dos gases están presentes cada uno a una presión de 5.0 atm, calcule la
solubilidad de cada gas.

6.2 x 10-3 M CO2; 1.4 x 10-4 M N2
1.6 x 10-1 M CO2; 3.4 x 10-3 M N2
3.2 x 10-1 M CO2; 6.8 x 10-3 M N2

10.

La presión de vapor del agua pura a 22°C es de 19.8 torr. La presión de vapor
de agua sobre una solución a 22°C que contiene números igualesde moles
de agua y de un soluto desconocido que no se disocia es de 39.6 torr. ¿cuál
es la fracción molar de agua, y es la solución ideal en términos de la ley de
Raoult?

1.0 e ideal
0.5 e ideal
1.0 y no ideal

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Dra. Celia Osorio Cantillo

0.5 y no ideal

11.

A 63.5°C la presión de vapor del H2O es de 175 torr, y la del etanol, C2H5OH,
es de 400 torr. Se prepara unasolución mezclando masas iguales de H 2O .
¿Cuál es la fracción molar de etanol en la solución y, suponiendo un
comportamiento de solución ideal, cuál es la presión de vapor de la solución a
63.5°C?

Xetanol = 0.5, P = 200 torr
Xetanol = 0.5, P = 288 torr
Xetanol = 0.281, P = 112 torr
Xetanol = 0.281, P = 238 torr
Xetanol = 0.719, P = 288 torr
Xetanol = 0.719, P = 337 torr

12.

Con base en datosde la Tabla 13.4 calcule los puntos de congelación del
glicerol 0.17 m en etanol y de 1.92 mol de naftaleno, C10H8, en 16.8 mol de
cloroformo, CHCl3.
-114.9°C y -64.0°C
-114.9°C y -68.0°C
-114.3°C y -64.0°C
-114.3°C y -944°C
-114.3°C y -68.0°C
-114.3°C y -59.0°C

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Dra. Celia Osorio Cantillo

13.

Disponga las soluciones acuosas siguientes en orden de punto de...