XIDO REDUCCI N

ÓXIDO­REDUCCIÓN. MÉTODO 
DEL IÓN­ELECTRÓN

Método del ión−electrón.

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El método ión-electrón es útil para
balancear ecuaciones correspondientes a reacciones redox
(reacciones de óxido-reducción)que ocurren en medio acuoso ácido
o alcalino; pero sólo es aplicable a reacciones que ocurren bajo
éstas condiciones.
Estos son los pasos a seguir para balancear una
ecuación química por éste método.Pasos a seguir:
I) Asignación del número de oxidación a todos los átomos de los
compuestos que intervienen en la reacción.
II) Ubicar cuáles son los elementos que se oxidan y cuáles son los
que sereducen.
III) Disociar todas aquellas especies químicas que son disociables
y/o ionizables.
IV) Escribir las hemirreacciones de oxidación y de reducción.
Ejemplo:
Se tiene la siguiente ecuación sinbalancear:
Cl2 + NaOH Â NaCl + NaClO + H2O



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I) Asignación del número de oxidación:
0 +1 –2 +1 +1 –1 +1 +1 –2 +1 -2
Cl2 + NaOH Â NaCl + NaClO + H2O
II) Ubicar cuáles son los elementos que seoxidan y cuáles son los que se
reducen:
Hay que tener en cuenta que se define como oxidación la pérdida de electrones
y por lo tanto aumento del número de oxidación; y que se define como
reducción laganancia de electrones o disminución del número de oxidación.
Cuando se habla de aumento del número de oxidación se quiere dar a entender
que éste se hace más positivo, y cuando se habla dedisminución del número
de oxidación se quiere dar a entender que éste se hace más negativo.
En nuestro ejemplo vemos que el cloro ( Cl2 ) cambia su número de
oxidación de 0 a –1 cuando forma parte del NaCl, sunúmero de oxidación
disminuye, por lo tanto se reduce.
También vemos que el cloro cambia su número de oxidación de 0 a +1
cuando forma parte del NaClO, su número de oxidación aumenta, por lo tanto
seoxida.
III) Disociar todas las especies químicas que son disociables y/o ionizables:
Cl2 + Na+ + OH- Â Na+ + Cl- + Na+ + ClO- + H2O
IV) Escribir las hemirreaciones de oxidación y de reducción:...