Xidos


Óxidos
Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.
Formulación[editar]
El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.
X2 On
Donde:
X, es cualquier elemento químico
n, es la valencia de dichocompuesto químico
§Nomenclatura[editar]
Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque también existe la tradicional pero está en desuso.
§Estequiométrica[editar]
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido del prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomosque hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido también por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los dos elementos por la partícula "de".
Los prefijos son:
1. Mono
2. Di
3. Tri
4. Tetra
5. Penta
6. Hexa
7. Hepta
8. Octa
STOCK Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el términoóxido, pero no se le precede de ningún prefijo, después se sitúa la partícula "de" y a continuación se pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario ponerlo
Excepción: El oxígeno no forma óxido con el fluor, ya que éste es más electronegativoLas s. son compuestos resultantes de lacombinación de un metal con otro elemento no metálico o con un radical ácido, y que se consideran como producidas por sustitución del hidrógeno de los ácidos por átomos metálicos. Las s. resultan, pues, de la sustitución de uno o más átomos de hidrógeno de un ácido por átomos metálicos o radicales electropositivos. La s. común, de la que se deriva este nombre genérico, es el cloruro sódico, CINa, en cuyafórmula el sodio (v.) ocupa el lugar del hidrógeno del ácido clorhídrico (v. III). Otros ejemplos de s. son el sulfato cúprico, S04Cu, en el que el cobre (v.) ha sustituido al hidrógeno del ácido sulfúrico, S04H2, o el nitrato potásico, N03K, en el cual el hidrógeno del ácido nítrico ha sido reemplazado por el potasio (v.). Algunas s. contienen radicales en lugar de átomos metálicos, como el cloruroamónico, CINH4.
Las s. son compuestos de enlace iónico, es decir. enlace por transferencia de electrones, a diferencia del enlace covalente, que se hace por compartimiento de electrones (v. ENLACES Químicos 3); en ellas, el metal cede electrones al radical ácido. Por esto, cuando se encuentran fundidas o en solución, conducen la corriente eléctrica, como conductores de segunda clase, o sea,descomponiéndose en sus iones. A los conductores de segunda clase (s., ácidos y bases) se les llama también electrólitos, y, como hemos dicho, se descomponen al paso de la corriente eléctrica (v. ELECTRóLISIS; ELECTROQUIMICA). Se llaman iones a los grupos o radicales que transporta la corriente al atravesar los líquidos con electrólitos en solución. Los iones se dividen en aniones y cationes; se llamananiones los iones que, por ser de carácter negativo, se dirigen al polo positivo o ánodo; se llaman cationes los iones que, por ser de carácter positivo, van al polo negativo o cátodo. En los ácidos (v. ÁCIDOS I), el hidrógeno metálico es el catión, y el residuo ácido es el anión. En las bases (v. ÁCIDOS I), el radical oxhidrilo, OH-, es el anión, y el metal es el catión. En las s., el metal esel catión, y el residuo ácido es el anión.
Las propiedades de las s. varían ampliamente y son, en general, las de los iones que contienen. Así, el cloruro sódico se comporta en muchas ocasiones y circunstancias como las demás s. sódicas pero, por otro lado, también presenta grandes analogías con otros cloruros. Las s. se denominan de acuerdo con el metal y el radical que las forman; la...