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EJERCICIOS DE QUÍMICA II

NOMBRE DEL ALUMNO : _diego amaro martinez____________________________________________________

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ESTEQUIOMETRÍA
OBJETIVO: Conocer y aplicar los principios estequiométricos en la resolución de problemas que permitan señalar la importancia que guardan las relaciones cuantitativas de los procesos químicos en cualquier ámbito de la vida diaria.
CONCEPTOS GENERALES:Del griego στοιχειον, (stoicheion), letra o elemento básico constitutivo y μετρον (métron), medida. La Estequiometría es la parte de la química que se ocupa del estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química; es decir, de las proporciones en que se combinan las sustancias.
La estequiometría está fundamentado en la ley de conservación de la masa, que indica que “la masa enel universo no se crea ni se destruye”. Así que en una reacción química, la masa total de los reactantes al comienzo de la reacción, debe ser exactamente igual a la masa del producto al final de la reacción.
En la mayoría de los problemas estequiométricos, las masas de los reactantes están dadas y se buscan las masas de los productos. Se puede interpretar una ecuación química en términos delnúmero de moléculas (o iones o unidades fórmula) o en términos del número de moles de moléculas dependiendo de las necesidades.
¿Qué le ocurre a la materia cuando sufre una reacción química?
Según la ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni se destruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a amboslados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.
LEYES PONDERALES. Son las leyes usadas en la ESTEQUIOMETRÍA, que nos ayudan a comprender mejor la misma y poder realizar los cálculos necesarios para cualquier tipo de problema, estas son:
-LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES. Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o máselementos químicos se unen siempre en la misma proporción de peso o porcentaje.
Por ejemplo, para formar agua H2O, el hidrógeno y él oxigeno intervienen en las cantidades que por cada mol, se indican a continuación:
1 MOL DE AGUA PESA: (2)1.008 g H + 15.999 g O = 18.015 g
Para simplificar los cálculos, se suele suponer que el peso atómico de H es 1 y él O es 16: 1 mol de agua = 2 + 16 = 18 g, de losque 2 son de H y 16 de oxigeno. Por tanto, la relación ponderal (o sea, entre pesos) es de 8 g de oxigeno por cada uno de hidrógeno, la cual se conservara siempre que se deba formar H2O (en consecuencia, sí por ejemplo reaccionaran 3 g de H con 8 de O, sobrarían 2 g de H).
Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, esto es, elporcentaje que representa cada elemento dentro de la molécula.

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EJERCICIO: Determina la composición porcentual de las siguientes sustancias:

| | | |
|1. H3PO4 |2. (NH4)3PO4 |3. AgOH |
|| | |
|4. Cl2O7 |5. KMnO4 |6. Na2CO3 |

De acuerdo con esta ley, también se puede conocer la fórmula de cualquier tipo de compuesto conociendo su composición. La relación de la cantidad mínima en la que se encuentra cadaelemento en una fórmula se denomina fórmula mínima o empírica y se determina de acuerdo a lo siguiente:
Determinación de la Fórmula empírica de una sustancia.
A partir de la composición de un compuesto, es posible deducir su fórmula más simple (fórmula empírica), que es una relación simple de números enteros entre los átomos que lo componen.
Ejemplo: Calcular la fórmula empírica para un...