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Introducción.
Este trabajo mostrare las reacciones químicas de algunos elementos, como suceden por medio de las entalpias, su velocidad, su desarrollo entre otras cosas.
El fin de esta investigación es dar a conecer a todo lector, las definiciones y ejemplos de los procesos de reacciones químicas, este trabajo tiene mucha importancia para conocer características de la química.
Para entenderlotendrás que poner mucha atención, o que en realidad estés muy interesado(a) por aprender como hacen las reacciones en la química.






Entalpia de Formación.
La entalpía de formación (ΔfH0) de un compuesto químico es la variación de entalpía de la reacción de formación de dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen, en su forma más abundante. La entalpía deformación del agua, formada por hidrógeno y oxígeno, sería equivalente a la entalpía de reacción de hidrógeno diatómico y oxígeno diatómico.
La entalpía de formación de un compuesto es la energía necesaria para formar un mol de dicho compuesto a partir sus elementos, medida, normalmente, en unas condiciones de referencia estándar, 1 atm de presión y una temperatura de 298 K (25 °C).
La entalpía deformación de un compuesto es el cambio de calor expresado en kJ que ocurre cuando se sintetiza un mol de ese compuesto a partir de sus elementos en condiciones de presión constante. Esta cantidad puede variar según las condiciones experimentales por lo que en consecuencia se define laentalpía estándar de formación, que es la variación de entalpía que tiene lugar cuando se sintetiza un mol decompuesto a partir de sus elementos en condiciones estándar (1 atm, 25o C).
Una vez conocidas las entalpías de formación de cada elemento ya se puede conocer la entalpía de formación del compuesto, siempre recordando que la entalpía de formación de los elementos en su estado halotrópico más estable es igual a cero. Cantidad de energía calorífica de una sustancia.
En una reacción química, sila entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como:

ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes
Entalpía de formación estándar
La entalpía de reacción estándar(representada por ΔHfO) de formación (f), es el cambio de entalpía que acompaña a la formación de un mol compuesto en su estado estándar a partir de sus constituyentes elementales también en su estados estándar.
El estado estándar de un elemento es la forma más estable termodinámicamente a una temperatura de  y una presión de  . Algunos ejemplos de estados estándar de los elementos bajo lascondiciones estándar son:
Hidrógeno:  Oxígeno:  Nitrógeno:  Bromo:  Hierro:  Cobre:  Mercurio:  Carbón: C (grafito) Azufre: 
Donde  es la abreviatura de sólido;  de gas y  de líquido. No hay que confundir el estado de referencia con estado estándar, así el estado de referencia del carbono a 25 ºC es el grafito no el diamante. Sus entalpías normales de formación respectivas son: ΔHfO = 0 y ΔHfO = 0 1,88kJ/mol )

Entalpia de Reacción.
La energía de reacción estándar (representada por ΔHrO es la diferencia entre la entalpía molar estándar de los reactivos y de los productos, con cada término de la reacción siendo balanceado con su coeficiente estequiométrico apropiado 
ΔHrO=ΣΔHmO (productos)- ΔnHmO(reactivos)
Donde la letra griega sigma mayúscula, denota una suma, ΔHrO, la variación de laentalpía de reacción estándar y ΔHmO , la entalpía molar estándar de los reactivos y de los productos.
Debido a que  son cantidades molares (entalpía molar) y los coeficientes estequiométricos son números puros, las unidades de ΔHmO son kilojulios (kJ) por mol.
La entalpía de reacción estándar es cambio de entalpía (energía intercambiada como calor) cuando los reactivos y los productos...