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ARTURO MARTINEZ RUIZ 12071148
QUIMICA
INVESTIGACION
11 – 12 Hrs.
















Gas real
Un gas real, en oposición a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales. Para entender el comportamiento de los gases reales, lo siguiente debe ser tomado en cuenta:
efectos decompresibilidad;
capacidad calorífica específica variable;
fuerzas de Van der Waals;
efectos termodinámicos del no-equilibrio;
cuestiones con disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.
Para la mayoría de aplicaciones, un análisis tan detallado es innecesario, y la aproximación de gas ideal puede ser utilizada con razonable precisión. Por otra parte, los modelos de gasreal tienen que ser utilizados cerca del punto de condensación de los gases, cerca de puntos críticos, a muy altas presiones, y en otros casos menos usuales.
Modelos:
Modelo de Van der Waals
Artículo principal: Ecuación de Van der Waals
Los gases reales son ocasionalmente modelados tomando en cuenta su masa y volumen molares

donde P es la presión, T es la temperatura, R es laconstante delos gases ideales, y Vm es el volumen molar. "a" y "b" son parámetros que son determinados empíricamente para cada gas, pero en ocasiones son estimados a partir de su temperatura crítica (Tc) y su presión crítica (Pc) utilizando estas relaciones:


Modelo de Redlich–Kwong
La ecuación de Redlich–Kwong es otra ecuación de dos parámetros que es utilizada para modelar gases reales. Es casi siempremás precisa que la ecuación de Van der Waals, y en ocasiones más precisa que algunas ecuaciones de más de dos parámetros. La ecuación es

donde "a" y "b" son dos parámetros empíricos que no son los mismos parámetros que en la ecuación de Van der Waals. Estos parámetros pueden ser determinados:


Modelo de Berthelot y de Berthelot modificado
La ecuación de Berthelot (nombrada en honor de D.Berthelot1 es muy raramente usada,

pero la versión modificada es algo más precisa

Modelo de Dieterici
Este modelo (nombrado en honor de C. Dieterici2 ) cayó en desuso en años recientes
.
Modelo de Clausius
La ecuación de Clausius (nombrada en honor de Rudolf Clausius) es una ecuación muy simple de tres parámetros usada para modelar gases.

Donde



y donde Vc es el volumen crítico.Modelo Virial[

La ecuación virial deriva a partir de un tratamiento perturbacional de la mecánica estadística.

o alternativamente

donde A, B, C, A′, B′, y C′ son constantes dependientes de la temperatura.
Modelo de Peng–Robinson
Esta ecuación de dos parámetros (nombrada en honor de D.-Y. Peng y D. B. Robinson)3 tiene la interesante propiedad de ser útil para modelar algunoslíquidos además de gases reales.

Modelo de Wohl
La ecuación de Wohl (nombrada en honor de A. Wohl4 ) está formulada en términos de valores críticos, haciéndola útil cuando no están disponibles las constantes de gases reales.

Donde


.
Modelo de Beattie–Bridgma]
Esta ecuación está basada en cinco constantes determinadas experimentalmente.5 Está expresada como

Donde


Se sabe que estaecuación es razonablemente precisa para densidades hasta alrededor de 0.8 ρcr, donde ρcr es la densidad de la sustancia en su punto crítico. Las constantes que aparecen en la ecuación superior están dadas en la siguiente tabla cuando P está en KPa, v está en , T está en K y R=8.3146
Gas
A0
a
B0
b
c
Aire
131.8441
0.01931
0.04611
-0.001101
4.34×104
Argon, Ar
130.7802
0.02328
0.039310.0
5.99×104
Dióxido de carbono, CO2
507.2836
0.07132
0.10476
0.07235
6.60×105
Helio, He
2.1886
0.05984
0.01400
0.0
40
Hidrógeno, H2
20.0117
-0.00506
0.02096
-0.04359
504
Nitrógeno, N2
136.2315
0.02617
0.05046
-0.00691
4.20×104
Oxígeno, O2
151.0857
0.02562
0.04624
0.004208
4.80×104
Modelo de Benedict–Webb–Rubin
La ecuación de Benedict–Webb–Rubin es otra...