Ya No Doy Falta Introduccion Y Obseervaciones De La 3



LABORATORIO DE FISICOQUIMICA
PROPIEDAD DE LOS GASES
LABORATORIO #1

Integrantes:
Gavilan Molina , Rodrigo
Manrique Contreras, Isabel
Suarez García, Genaro
Bazán Arana, Albill

Sección: C11-3-B
Profesor:
Cantaro Sotelo, Roosvelth

Semana 4

Fecha de realización: 10 de agosto
Fecha de entrega: 24 de agosto

2015 – II




INTRODUCCIÓN:OBJETIVOS:

Estudiar los parámetros que gobiernan lo comportamiento de los gases

Determinar el volumen molar de un gas a condiciones normales

Evaluar la velocidad de difusión de gases










































Fundamento Teórico:
Gases:
Un gas es uno de los estados de agregación de la materia y se caracteriza porque sus moléculas están en constante movimiento ya que posee altaenergía cinética. Debido a esta característica los gases poseen forma y volumen variable.
Propiedades de los gases
1. Expansibilidad
Todo gas trata de ocupar el máximo volumen que le sea permitido. Se expande fácilmente por un aumento de temperatura, es decir el volumen aumenta.






2. Compresibilidad
Todo gas se puede comprimir, es decir, disminuir su volumen al aplicarle una fuerza externa3. Difusión
Todo gas puede difundirse, es decir, trasladarse a través de otro gas o de un líquido.






4. Efusión
Todo gas puede pasar a través de orificios pequeños o poros, es decir pasan de una presión alta a una presión baja.
Gas ideal
Es un gas hipotético que cumple con las leyes de boyle, charles y gay Lussac.
Las características para gas ideal son:
Baja presión
Elevada temperaturaElevada energía cinética entre sus moléculas
Las fuerzas intermoleculares re repulsión y atracción son nulas
Ecuación universal de los gases ideales

Donde:

P: presión absoluta
V: volumen
T: Temperatura absoluta (K)
n: número de moles
R: Constante universal de los gases ideales



Leyes empíricas de los gases ideales
1. Ley de Boyle (Proceso isotérmico)
Si la temperatura es constante, el volumende la misma masa gaseosa es inversamente proporcional a su presión absoluta.

2. Ley de Charles (Proceso isobárico)
Si la presión es constante, el volumen de una misma masa gaseosa es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

3. Ley de Gay Lussac (Proceso isométrico o isocórico)
Si el volumen es constante, la presión absoluta de una misma masa gaseosa es directamente proporcional a sutemperatura absoluta.

4. Ley de Graham
La Ley de Graham establece que las velocidades de efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades. Efusión es el flujo de partículas de gas a través de orificios estrechos o poros.
















a. Procedimiento experimental

Experimento 1: Cambio de volumen de un gas con el cambio de presión atemperatura constante (Ley de Boyle)

Materiales

Bureta
Pera de decantación
Soporte universal
Termómetro
Manguera
Pinza doble
Agua

Procedimiento:

1. Medimos el volumen muerto de la bureta
2. Se utilizó una bureta como tubo neumométrico y una pera de decantación como ampolla de nivel. Invertimos la bureta y la sujetamos a un soporte universal. Conectamos a la ampolla por medio de una manguera3. Llenamos la pera de decantación con agua, y la bureta abierta. Hasta que el nivel de agua alcance los 10ml en la bureta
4. Cerramos la llave, luego elevamos la pera 20, 40 y 60 cm y medimos la variación de volumen.

























Cálculos y resultados

Volumen muerto: 8.8ml
Volumen de la bureta: 50ml
Punto de referencia: 10ml

Tabla 1
Valores de distancia y variación de volumenDistancia
Varia
V inicial
20cm
1.4ml
31.2
40cm
2.2ml
31.2
60cm
3ml
31.2

Hallamos el volumen inicial:






Hallamos el volumen del aire para cada distancia:

Para 20cm: 31.2ml - 1.4 = 30.2ml
Para 40cm: 31.2ml - 2.2 = 29ml
Para 60cm: 31.2ml - 3 = 28.2ml


Hallamos la presión manométrica:






Trabajamos a una temperatura de 20°C por lo tanto tenemos

Humedad relativa = x 100%

88% = x...