yalalla

El Espectro de emisión de átomos

Objetivos:
Visualizar los espectros de emisión de diferentes átomos.
Función de la llama:
Los átomos y moléculas pueden absorber oemitir cuantos de luz (fotones) que poseen una determinada energía. Si ésta es igual a la diferencia de energía entre sus niveles pueden pasar de sus estados fundamentalesa estados excitados. Asimismo cuando los átomos o moléculas vuelven a su nivel de menor energía, emiten un fotón con una longitud de onda determinada (a mayor energía, mayorfrecuencia, menor longitud de onda).
La función de la llama es vaporizar la muestra debido a las altas temperaturas, disociar las sales para después excitar a los átomosque eventualmente vuelven a su estado fundamental, emitiendo fotones con una determinada longitud de onda (relacionada con la energía absorbida y liberada en el proceso),las cuales se manifiestan con diferentes colores en la llama.

Solución
Color de las líneas mas intensas
Longitud de onda 
(nm.)
Energia de Transicion (kj/mol)
LiClRojo intenso
670

NaCl
Amarillo anaranjado
588

KCl
Amarillo (menos intenso que NaCl)
410

Na2 SO4
Amarillo
588

CaCl2
Verde
490

SrCl2
Rojo intenso
670Pb(NO3)2
Violeta tenue
460

CuSO4
Verde
520

BaSO4
Amarillo (menos intenso que Na2SO4 )
410



Conclusión:
Concluimos que las diferentes solucionesemiten a diferentes longitudes de onda características de sus átomos las cuales se manifiestan de diferentes colores en la llama. Además, el color que se ve en la llamaproviene de los cationes metálicos principalmente, por lo que se supone q estos se excitan más fácilmente, o sea con menor energía, que los aniones que componen la solución.