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Practica #1
Cálculo del mol y de la masa molar de sustancias de uso común
Objetivo:
Calcular la cantidad de sustancia (mol), el número de átomos y el de moléculas en una cantidaddeterminada de sustancias de uso común.

Introducción:

Gracias a una serie de investigaciones se llego a la conclusión de establecer al mol como la unidad del Sistema Internacional para medir lacantidad de sustancia (átomos, moléculas u otro tipo de particular microscópica) que hay en una determinada cantidad de sustancia conocida.

Como resultado de esas investigaciones se definió al molcomo la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas, iones o cualquier otro tipo de partículas) como átomos hay exactamente en 12g de Carbono-12.

En 12g de Carbono-12hay 6.022x10²³ átomos de carbono; a este número se le llama numero de Avogadro.

Se ha determinado que la masa atómica, la masa molecular y la masa formula de una sustancia expresada en unidadesde masa atómica (uma) son iguales a la masa molar de la misma sustancia expresada en gramos/mol.

Materiales y sustancias:

Tabla periódica
Balanza granataria
2 vasos de precipitado ( 100 mL)Espatula
Azúcar
Bicarbonato de Sodio
Agua
Alcohol
Cloruro de Sodio
10 g de alambre de cobre
10g de papel aluminio
25 g de lamina de zinc
3 clavos de hierro





Resultados:
Tabla #1
SustanciaSimbolo o Formula quimica
Masa Molar
Cloruro de sodio


Bicarbonato de sodio


Azucar


Agua


Alcohol etilico


Hierro


Aluminio


Cobre


Zinc



2. Ordena las sustancias anteriores de mayor amenor masa molar.





3. Con las cantidades indicadas en la tabla 2, calcula el numero de moles y moleculas
Tabla #2
Sustancia
Cantidad pesada (gramos)
Numero de Moles
Numero de MoleculasAzucar
226


Cloruro de Sodio
63


Bicarbonato de Sodio
85


Agua
20


Sal
73


Hierro
73


Aluminio
65


Cobre
58


Zinc
35





4. Ordena de menor a mayor el numero de moleculas