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Práctica Nº1 de Laboratorio virtual de Química
Tema: Geometría molecular.
Nivel XI año
Instrucciones: El laboratorio se trabajará mediante el siguiente formato y debe entregarse el reporte, connombre y fecha de entrega indicada (lunes 28 de febrero). El reporte es individual.
Objetivos
1- Relacionar la fórmula de una sustancia con su estructura molecular.
2- Determinar la geometría delas moléculas, los ángulos de enlace, tipo de hibridación del átomo central, la polaridad y dibujar su estructura.
Complete el siguiente cuadro #1 de propiedades físicas y químicas de los reactivos.Sustancia | Fórmula | M.M.g/mol | P.F.ºC | P.E.ºC | dg/mL | Solubilidadg/100g de H2O | toxicidad |
Amoniaco | | | | | | | |
Tetrafluoruro de silicio | | | | | | | |
Trifluoruro deboro | | | | | | | |
Ácido cianhídrico | | | | | | | |
Ozono | | | | | | | |

Procedimiento.
Parte A. Construcción y análisis de modelos.
Accese el siguiente sitio web:http: //www.uv.es/lahuerta/ e ingrese a estructuras de Lewis.
Realice su práctica accesando los links de estructura y geometría para el agua y el trifluoruro de fósforo. Las presentaciones en PowerPoint le guiarán hasta obtener ambas y además relacionarlas con la hibridación.
Resultados parte A. Elabore un cuadro que represente un dibujo de la estructura de Lewis, geometría de cada especie ehibridación.
Parte B. Incógnitas.1- pentafluoruro de arsénico, 2-ácido cianhídrico,3- tetracloruro de xenón 4- tetrafluoruro de silicio 5- amoníaco 6- hexafluoruro de azufre 7- trifluoruro de boro 8-ozono 9- tetrafluoruo de telurio 10- trifluoruro de cloro 11- pentafluoruro de cloro.
Accese al siguiente sitio web:
http://física-química.blogspot.com2010/06/geometría-molecular.html
Con base en lovisto en clase y la información suministrada en el sitio web, relacione cada nombre del compuesto con el orden en que se describe, la geometría propuesta, en el visualizador de las moléculas en 3D....