Yeah

Objectius:
Saber si la temperatura i la concentració influeixen sobre la velocitat d’un procés químic.

Fonament teòric:
 There are some factors that can modify the speed of a reaction:
Theconcentration
Based on the “teoria de les col·lisions” and that says that if the concentration increases, the number of collisions increase also and the probability of the effective collisions increaseand, in consequence, the speed of the reaction increases too.
The temperature
If you increase the temperature, the energy of the movement increases and there are more particles that exceed theactivation energy and the speed increases too.
The physical state of the reactants
If there is more surface of contact with the particles, the reaction is quicker.
Chemical nature of the reactants
Ifthere are more bonds to form or break, there is more energy of activation and the reaction is slower.
Catalysts
The presence of that catalysts make that the energy of activation decrease and thespeed of the reaction increase. That catalysts are Pb, Sn or Hg.



Material
14 tubs d’assaig
Pipeta graduada
KIO3
Aigua
NaHSO3
Placa calefactora
Vas de precipitats


Procediment
En aquestapràctica primer ens fixarem en la concentració i després en la temperatura.
CONCENTRACIÓ
Primer de tot agafem 10 tubs d’assaig i els separem en dos grups de 5; el grup A i el grup B. Numerem elstubs de l’1 al 5 en tots dos grups de la següent manera: A-1, A-2, A-3, A-4 i A-5, i en el cas dels B així. B-1, B-2, B-3, B-4 i B-5. Amb l’ajuda de la pipeta graduada, omplim els tubs segons la taula:TUBS A
TUBS 3
A-1
5 ml de KIO3
B-1
5 ml de NaHSO3
A-2
4 ml de KIO3 + 1 ml d’H2O
B-2
5 ml de NaHSO3
A-3
3 ml de KIO3 + 2 ml d’H2O
B-3
5 ml de NaHSO3
A-4
2 ml de KIO3 + 3 ml d’H2O
B-45 ml de NaHSO3
A-5
1 ml de KIO3 + 4 ml d’H2O
B-5
5 ml de NaHSO3

Seguidament, un cop tenim tots els reactius als tubs, aboquem els tubs A als tubs B amb els corresponents números i d’un en...