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Pruebas de Acceso a enseñanzas
universitarias oficiales de Grado
Castilla y León

QUÍMICA

Modelo “0”

CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN
El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones.
Cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como
máximo dos puntos.
La calificación máxima (entre paréntesis al final de cadapregunta) la alcanzarán aquellos
ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la
sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las
cantidades físicas, símbolos, unidades, etc.
DATOS GENERALES
Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que
hacen referenciaa presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol·L-1.
El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes
universales que se le suministran con el examen.
BLOQUE A
1. a. Defina el concepto de enlace covalente polar y explique si el enlace C-F presente en la
molécula tetrafluoruro de carbono tiene mayor o menor carácter polar queel enlace O-F
existente en la molécula de difluoruro de oxígeno.
(hasta 1,0 puntos)
b. ¿Cuál de las dos moléculas citadas en el apartado anterior es de esperar que tenga mayor
carácter polar? Razone la respuesta.
(hasta 1,0 puntos)
Datos: Electronegatividad: F = 4,1; O = 3,5; C = 2,5.
2. Considerando los potenciales estándar de reducción correspondientes a los pares redox que
se indicanabajo:
a. Justifique razonadamente cuáles son el oxidante y el reductor más fuertes presentes en
dichos pares.
(hasta 1,0 puntos)
b. Deduzca si es de esperar que, en las condiciones estándar, el yodo molecular oxide al
hierro(II) hasta hierro(III) reduciéndose él a ión yoduro.
(hasta 1,0 puntos)
Datos: Eº(Fe3+/Fe2+) = +0,77 V; Eº(Mn2+/Mn) = -1,18 V; Eº(I2/I-) = 0,54 V.
3. Una disolución es1,0 · 10-3 M en cloruro de bario y 1,0 · 10-2 M en cloruro de estroncio. Se
añade cromato de potasio hasta que comienza a formarse un precipitado.
a. Determine la naturaleza del precipitado.
(hasta 1,0 puntos)
b. Calcule cuál es la concentración del ión cromato en ese momento. (hasta 0,5 puntos)
c. ¿Que concentración del otro ión metálico se necesitaría para que ambos cromatos
precipitaran enese momento?
(hasta 0,5 puntos)
-10
Datos: Kps (cromato de bario) = 1,6 · 10 ; Kps (cromato de estroncio) = 3,6 · 10-5.
4. Calcule la entalpía de la reacción de combustión del etanol:
a. A partir de las entalpías de formación (en kJ/mol) siguientes:
(hasta 1,0 puntos)
Etanol (l) = -277,67; agua (l) = -285,84; dióxido de carbono (g) = -393,51.
b. A partir de las entalpías de enlace (enkJ/mol) siguientes:
(hasta 1,0 puntos)
C – C = 347; C – H = 414; C – O = 360; O=O = 498; C=O = 798: O-H = 464.
Química. Modelo de examen. Propuesta número xx / 20xx.

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QUÍMICA

Modelo “0”

5.- Nombre los siguientes compuestos:
a) CH2=CH-CH3 ; CH2OH-CH2-CH2-CH2OH ; CH3 -O- C6H5 ; CH3–CO-CH3 ;
CH3-CH2-COOCH3.
(hasta 1,0 puntos)
b) Formule los siguientes compuestos:
2-metilheptano;
1,3-butadieno;
fenol;
ácido propanoico;
etilamina.
(hasta 1,0 puntos)
BLOQUE B
1. En relación con la estructura atómica:
a. Escriba el nombre y la configuración electrónica completa y ordenada de los elementos
de número atómico 15, 19, 23 y 34.
(hasta 0,8 puntos)
b. Enuncie el principio deexclusión de Pauli y la regla de Hund y deduzca razonadamente
cuántos electrones desapareados tiene cada uno de los elementos, antes citados, en su
estado fundamental.
(hasta 1,2 puntos)
2. Calcule la energía reticular del cloruro de cesio utilizando un ciclo de Born-Haber elaborado
con las magnitudes termodinámicas que se proporcionan.
(hasta 2,0 puntos)
Datos:
Hsublimación(cesio) =...