Yeoria De Los Gases
Páginas: 2 (292 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2012
QUIMICA
Teoría sintética de los gases
La teoría sintética de los gases explica el comportamiento de los gases utilizando un “modelo” atómico. En esta modelo, una sustanciagaseosa consiste del agregado de un número muy grande de partículas llamadas moléculas que son muy pequeñas y están moviéndose en todas direcciones. Todas sus moléculas son de la mismamasa y tamaño, que difieren según la naturaleza del gas. Como un ejemplo, en 1 cm3 de aire hay 25 trillones de moléculas. Un aumento en la temperatura del gas originara un movimiento máspoderoso de las moléculas, de tal modo que si mantiene el volumen constante, aumentara la presión de dicho gas.
El modelo cinético de un gas
Creemos que a estas alturas losexperimentos de Gay-Lussac y a las ideas de Avogadro, que los filósofos griegos, Lucrecio en particular, habían acertado al pensar que la materia, y en especial los gases, están compuestos depequeñas partículas que ahora identificamos como átomos o moléculas. El conocido fenómeno del movimiento browniano fue descubierto por el botánico inglés Robert Brown en 1827 alobservar que en suspensiones acuosas de esporas finas inanimadas, dichas esporas exhiben un continuo movimiento errático y caprichoso sin haber razón aparente alguna que lo produzca.
Laspropiedades de un gas en equilibrio
El estado gaseoso es un estado unido de la materia, es decir, que las moléculasdel gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de lapresión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n).uno de los variables que afectan el comportamiento de los gases son: impresión temperatura volumen y densidad.
Teoría sintética de los gases
La teoría sintética de los gases explica el comportamiento de los gases utilizando un “modelo” atómico. En esta modelo, una sustanciagaseosa consiste del agregado de un número muy grande de partículas llamadas moléculas que son muy pequeñas y están moviéndose en todas direcciones. Todas sus moléculas son de la mismamasa y tamaño, que difieren según la naturaleza del gas. Como un ejemplo, en 1 cm3 de aire hay 25 trillones de moléculas. Un aumento en la temperatura del gas originara un movimiento máspoderoso de las moléculas, de tal modo que si mantiene el volumen constante, aumentara la presión de dicho gas.
El modelo cinético de un gas
Creemos que a estas alturas losexperimentos de Gay-Lussac y a las ideas de Avogadro, que los filósofos griegos, Lucrecio en particular, habían acertado al pensar que la materia, y en especial los gases, están compuestos depequeñas partículas que ahora identificamos como átomos o moléculas. El conocido fenómeno del movimiento browniano fue descubierto por el botánico inglés Robert Brown en 1827 alobservar que en suspensiones acuosas de esporas finas inanimadas, dichas esporas exhiben un continuo movimiento errático y caprichoso sin haber razón aparente alguna que lo produzca.
Laspropiedades de un gas en equilibrio
El estado gaseoso es un estado unido de la materia, es decir, que las moléculasdel gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de lapresión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n).uno de los variables que afectan el comportamiento de los gases son: impresión temperatura volumen y densidad.
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