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UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
OSLEY PORTILLA 1611179; DANIEL ROJO
PRFESOR: RICARDO MORA
PRACTICA 13. PREPARACION DE SOLUCIONES Y DETERMINACION DE CONCENTRACION

INTRODUCCION.
La concentración de una solución nos da información acerca de la cantidad de soluto disuelto en un volumen unitario de solución. Puesto que las reacciones generalmente se llevan acabo en solución. Importante conocer las diferentes maneras de expresar la concentración y aprender a preparar soluciones de una determinada concentración.
Por ejemplo el porcentaje en peso y el porcentaje en volumen con metodos convenientes y muy comunes de expresar concentraciones para propósitos comerciales; pero para propósitos químicos las concentraciones se expresan en términos de molaridado de Normalidad.

OBJETIVOS.
A. Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones
B. Aplicar los metodos más comunes para preparar soluciones de cierta concentración
C. Utilizar algunos metodos de medición de volúmenes, tales como la probeta y el balón volumétrico.

APARATOS Y REACTIVOS.

Vaso de 100 mL
Cloruro de sodio (NaCl)
Agua destilada
Espátula
BalanzaProbeta de 100 mL
Agitador
Balones volumétricos de 100 mL
Embudo hirch pequeño
Pipeta graduada
Frasco lavador

PROCEDIMIENTOS

Parte I. preparacion de 100 gramos de una solución al 10% en peso de cloruro de sodio (NaCl)

Pese un vaso de 100 ml en la balanza, registre el peso, agregue al vaso proporciones de NaCl, hasta que el peso adicional corresponda a 10 gramos medidos con una precisión de +/- 01gramo, ahora se miden 90 ml de agua en una ´probeta y se agrega al vaso con el NaCl para formar la solución. Agite con una varilla de vidrio para ayudar al proceso de disolución. Una vez disuelto envasar la solución en un balón volumétrico y colocar su respectivo rotulo.

Parte ll. Preparacion de 100 ml de una solución 2,0 M de NaCl.

Es necesario pesar 0,2 moles de cloruro de sodio, lo cualcorresponde a 0.2 mol x 58,45 g/mol = 11,69g. Primero se pasa a un vaso pequeño de 50 ml en la balanza. Al vaso se agregan proporciones de NaCl con una espátula hasta que corresponda a 11, 69. Se adiciona 50 ml de agua y se agita hasta disolver el cloruro de sodio, luego se transfiere al balón volumétrico de 100 ml hasta el aforo con agua destilada, se tapa y se agita invirtiéndolo varias veces.
Loscálculos son los siguientes:
Moles de NaCl: 11,69g/58,44g= 0.2 moles
Mililitros de una solución: 100ml
Molaridad de la solución: # moles de soluto/ 1000 ml de solución
=0,2/100x1000= 0,2 M o 0,2 moles/ 0,1 litros =2M

Parte lll. Preparacion de 100 ml de una solución 0,02 M de NaCl
Mediante el uso de este método de dilución y partiendo de la solución preparada anteriormente, diseñe el procedimientoque se debe seguir para preparar 100 ml de una solución de 0,02 M de NaCl, ponga en práctica el procedimiento y proceda a rotular la muestra, además los cálculos hechos.



PREGUNTAS Y EJERCICIOS

1. ¿Por qué las soluciones preparadas de una concentración conocidas de deben guardar en frascos tapados?

Rta: No solo las disoluciones, sino todos los reactivos, además de otras cosas principalmentese hace con el fin de evitar su contaminación, y en algunos casos los recipientes tienen que ser de características especiales.

3. Que peso de NaOH se necesita para preparar 500 ml de solución 0.1M

Rta: El peso molecular del NaOH= 40g 
(.500L) (0.1) M= 0.05 
0.05 (40)= 2 g

4. Que cuidados se deben tener en la preparación y conservación de una solución de NaOH de concentración conocida
Rta: usartapa bocas y tomar en cuenta todas las medidas preventivas, porque puede sucedernos Ingestión... Puede causar daños graves y permanentes al sistema gastrointestinal. 
Inhalación que causa Irritación con pequeñas exposiciones, puede ser dañino o mortal en altas dosis. 
Piel... Peligroso. Los síntomas van desde irritaciones leves hasta úlceras graves. 
Ojos. Peligroso. Puede causar quemaduras,...