Yesos

La siguiente ecuación es aplicable a cualquier reacción química, es la relación entre los
productos y reactivos.
Keq= [C] [D]
[A] [B]

AB

PRODUCTO DE PRODUCTOS
PRODUCTO DE REACTIVOS

CDAB= Reactivos siempre a la derecha
CD= Productos
DISOCIACIÓN DEL AGUA
AGUA
H2O

[OH] [H]

Keq = [C] [D]
[A] [B]
Kw = producto iónico del agua
Constante de disociación
del agua

Kw =[OH] [H]
[H2O]

H2 = 2
O = 16
18

Kw = [OH] [H]
[55.5 M]

1M----18g----1Lt

se sabe que la disociación
del agua tiene un valor
de 1X10-14

18 ÷ 1000 = 55.5

Kw = [1X10-14]
[55.5 M]
Kw= [1X10-14]
[55.5 M]

Se elimina la relación del agua

Kw = 1X10-14
PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA

Kw = 1X10-14
Kw= [H+] [OH-]
[1X10-7] [1X10-7]
Siempre es lo mismo sumándolos nos da
Elproducto iónico del agua
Ejemplo:
Kw= [H+] [OH-]
[H+] [OH-]
[1x10-1] [1x10-13]
Así tendríamos:
[OH-] =1x10-13
[H+] = 1x10-1
De la Kw (producto iónico del agua) obtenemos la escala de pH y por lotanto la
relación del pOH
P= Función matemática que significa “logaritmo negativo”
pH = -log [H+]
pH = -log [1x10-1]
pH = 1
el correspondiente valor del pOH sería = 13
sumándolos nos da elproducto iónico del agua
EJEMPLO:
CALCULAR EL pH de una solución del HCl (ácido clorhídrico) .35M
pH = -log [H+]
pH = -log [.35M]
pH = .45

CONSTANTE PARA ÁCIDEZ
p = función
matemática
significa“logaritmo
negativo”

pKa = -log Ka

Ka = constante de
disociación o de
acidez

pKa = -log Ka
Ka = [H] [A]
[HA]
HA

PRODUCTOS
REACTIVOS

H+A

LOS ÁCIDOS FUERTES TIENEN UN VALORBAJO DE pKa
completamente)

(porque se disocian

ECUACIÓN DE HENDERSON- HASSELBACH
pH = pKa + log [A]
[HA]

Aceptor de protones
Donador de protones

Relación par ácido base conjugado
pH =pKa + log [A]
[HA]
Relaciona 3 circunstancias:
1. pH = -log [H+]
2. pKa = -log Ka
3. las cantidades del aceptor y donador porque hablamos de ácidos débiles y estos
no se disocian completamente...