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Teoría de los Gases
El estudio de las propiedades de los gases experimentó un gran avance gracias al desarrollo de la teoría cineticomolecular de los gases. Esta teoría que consideraba a laspartículas gaseosas como esferas macizas que no interaccionaban entre si junto con las leyes de los gases de Noyle-Mariotte y Gay-Lussac, permitió la descripción de las propiedades macroscópicas de los gases(temperatura, presión y volumen) mediante la ecuación del estado de los gases ideales. Posteriores modificaciones en la teoría de la teoría cineticomolecular permitieron la obtención de ecuacionesmás ajustadas al comportamiento real de los gases como la educación de Van der Waals. Para cada gas existe una temperatura llamada Boyle, que pasa de ser ideal a real. Contrariamente a un gas perfecto,que carece de fuerzas intermoleculares no cambio de temperatura al expandirse, un gas real cuya temperatura es superior a la de Boyle se enfría cuando se expande sin realizar trabajo o mecánica.
Ensu formulación original la TCG parte de cuatro supuestos básicos:
1. Se consideraba que una muestra macroscópica de gas estaba constituida por un número enorme de átomos o moléculas, requisitonecesario para poder tomar promedios estadísticos.
2. Se consideraba que las partículas constituyentes del gas se movían de acuerdo con las ecuaciones de Newton.
3. En su formulación se considerabaúnicamente gases ideales: las partículas no interaccionaban entre sí y su tamaño era despreciable frente al volumen total del sistema.
4. Los choques entre partículas y con las paredes del recipiente seconsideran perfectamente elásticos, conservándose la energía cinética traslacional.
Estas son las leyes más importantes en la teoría:
Ley De Boyle
La relación matemática que existe entre la presióny el volumen de un cantidad dad de un gas a una cierta temperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo cerrado de un tubo en forma de U,...