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En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son:

1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.

2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.

3. Los compuestos se forman al combinarselos átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.

4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

Resumen: Planteaba lo siguiente: los átomos eran partículas compuestas por dos cargas una positiva y otra negativa, en el núcleo se encontraba la carganegativa o electrones y el resto del átomo era la masa positiva o protones
Su mayor error fue no incluir una carga neutra o neutrones que hicieran que la carga negativa se repelara de la carga positiva. Además planteaba que el átomo era indivisible.


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Descubrimiento del electrón (descubierto en el año 1897; en 1898 Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia dedicha partícula subatómica.

Thomson suponía que los electrones se distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thomson  descubre el electrón antes que se descubrirse el protón  y el neutrón.

Resumen: Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las quellamó electrones. En su modelo atómico De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

Rutherford poseía información sobre la masa, el tamaño y la carga del núcleo, pero no tenia información acerca de la distribución o posición de los electrones.
En su modelo, los electrones se movíanalrededor del núcleo; pero observo una contradicción: el electrón del átomo de Rutherford modificaba su dirección lineal continuamente, ya que seguía una trayectoria circular, por tanto debería emitir radiación electromagnética y esta causaría la disminución de la energía, así que debería describir una trayectoria en espiral hasta caer en el núcleo.




Resumen:
El modelo atómico de Rutherfordse puede considerar el átomo como un pequeño sistema solar en el que el Sol sería el núcleo atómico y los electrones girando en sus órbitas serían los planetas atraídos por las fuerzas de origen eléctrico debido a que los protones del núcleo tienen carga de distinto signo a los electrones de la corteza.





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Bohr aplico por primera vez una hipótesis a la estructura atómica, todo llevoa formular un nuevo modelo que superaba al modelo atómico de Rutherford.
Se aplicaba de la siguiente manera:
El electrón tenia ciertos estados definidos estacionarios del movimiento que le eran permitidos, cada uno de estos estados tenia una energía fija y definida.
Cuando un electrón estaba en uno de esos estados no variaba, pero cuando cambiaba de estado absorbía o desprendía energía.
Encualquier estado, el electrón se movía siguiendo una órbita circular alrededor del núcleo.

Resumen: Aplicando esta hipótesis se resolvía la dificultad de átomo de Rutherford:
el electrón al girar alrededor del núcleo no iba perdiendo energía, sino que se situaba en uno de los estados estacionarios de movimiento que tenían una energía fija. Un electrón solo perdía o ganaba energía cuando saltabade un estado a otro.

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La ecuación de Schrödinger fue desarrollada por el físico austriaco Edwin Schrondinger  en 1925. Describe la evolución temporal de una partícula masiva no relativista. Es de importancia central en la teoría de la mecánica cuántica donde representa para las partículas microscópicas un papel análogo a la segunda ley de Newton en la mecánica clásica. Las partículas...