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1. Reacciones Químicas

2. OBJETIVOS: - Realizar y caracterizar algunas reacciones químicas
Representar reacciones químicas mediante su respectiva ecuación
Realizar cálculos estequiométricos apartir de una reacción química
3. TEORIA:
Reacciones Químicas: es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman,cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
Reacción de síntesis: Es un elementos o compuestossencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
Reacción de descomposición: Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo seconvierte en zonas o productos.
Reacción de desplazamiento o simple sustitución: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución: Los iones en uncompuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
 Reacción exotérmica: Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, yasea como luz o como calor,1 o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reaccionesexotérmicas liberan energía.
Reacción Endotérmica: Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración,como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones.
Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, enefecto, equivalente a incrementar la concentración del gas.
Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad de reacción.
Temperatura: Generalmente,...