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Republica bolivariana de Venezuela
Ministerio de educación y deporte
Unidad educativa colegio nuestra señora del valle
Porlamar-estado Nueva Esparta
Estudios de la naturaleza

INFORME GENERAL

Elaborado por:
María Laura de la Candelaria Sulbarán Álvarez.
7mo año sección “B”
12 de Noviembre de 2012

Informe #1

CAMBIOS OCURRIDOS AL
MEZCLAR MATERIALES A
TEMPERATURA AMBIENTE1.1.- ¿Cómo se puede diferenciar una mezcla de una sustancia pura?
La diferencia entre una sustancia pura y una mezcla es que una mezcla esta compuesta por varias sustancias pura y se pueden separa sus componentes, en cambio las sustancias puras están conformadas por una sola materia y no se pueden separar.

1.2.- Nombre 2 diferencias entre metales y no metales
METALES:
Los metales tienenbrillo, son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.
NO METALES:
Tienen baja conductividad eléctrica, son dúctiles, no tienen brillo metálico y son frágiles en estado solido.

1.3.- Nombre y explique un ejemplo de mezclas homogéneas y heterogenias
Heterogenias:
-Un coctel de frutas: ya que se puede aprecias muy bien cada fruta.

Homogéneas:
-El agua: Solopresenta su fase liquida y no podemos ver sus componentes.

1.4.- ¿Qué diferencia hay entre un cambio físico y uno químico?
Cambios físicos | Cambios químicos |
Las sustancias no se alteran. | Las sustancias se alteran y cambian sus propiedades. |
No aparecen nuevas sustancias. | Aparecen nuevas sustancias. |
Los cambios producidos no son permanentes. | Los cambios producidos sonpermanentes. |
No se desprende luz ni calor. | Se desprende luz y calor. |

1.5.- Nombre y explique una diferencia entre coloides y suspensiones
Las suspensiones se diferencian de los coloides o sistemas coloidales, principalmente en el tamaño de las partículas de la fase dispersa ya que, las partículas en las suspensiones son visibles a nivel macroscópico (mayores a 1 µm), y de los coloides a nivelmicroscópico (entre 1 nm y 1 µm).
1.6.- Nombre y explique una semejanza y una diferencia entre evaporación y destilación
 En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por ejemplo,la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol se llama destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos.


Informe #2

RECONOCER QUE LA ENERGIA ELECTRICA SE PUEDE TRANSFORMAR EN ENERGIA TERMICA

2.1.- ¿Cuáles son las partículas máspequeñas que forman la materia? y ¿Cuales son las que forman las moléculas?
Los cuerpos están compuestos por partículas muy pequeñas llamadas moléculas, que a su vez están formadas de átomos iguales, si la molécula o el cuerpo es simple, o de átomos distintos si la molécula o el cuerpo es distinto. Así, el agua es un cuerpo compuesto porque su molécula está constituida por átomos de hidrógeno yoxígeno, que a su vez están formados por partículas más pequeñas llamadas electrones, protones y neutrones.
2.2.- Mediante un dibujo digan cuales son las partes de un átomo

2.3.- ¿Qué hay entre energía eléctrica y térmica?
Hay partículas en constante movimiento en ambas energías que en el caso, de la energía eléctrica producen corriente, y en el caso de la energía térmica este movimiento delas partículas producen calor.
2.4.- Desarrollo: Ion, Anión y Catión
Ion: es una subpartícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.
Anión: Un anión es un ion (o...