Yo solo se que no se nada




CENTRO DE CIENCIAS BASICAS

DEPARTAMENTO DE QUIMICA

PRE-REPORTE DE PRACTICA DE LABORATORIO DE BIOQUIMICA

EDUARDO LOPEZ CHAVEZ
ESTUDIANTE MEDICO ESTOMATOLOGO

PRE-REPORTE PRACTICANUMERO 5

“PREPARACION DE UN BUFFER Y SU ACCION AMORTIGUADORA”


FECHA DE PRACTICA: 11 DE MARZO DE 2013

OBJETIVO: Preparar una solucion buffer y observer su accion amortiguadora encomparacion con la de un material biologico.
INTRODUCCION
La definicion mas general de una solucion amortiguadora o buffer es que son soluciones que resisten mucho los cambios de pH cuando se les anademacidos o bases. Casi siempre estan formadas por acidos debiles y sus sales (bases conjugadas).
Al agregar iones hidrogeno en forma de un acido fuerte a una solucion amortiguadora, se descompone lasal de la solucion buffer y se forma un acido debil que se disocia muy poco y por lo tanto no modifica el pH en forma significativa. Cuando se anade a la misma solucion amortiguadora iones OH- enforma de una base fuerte, dichos iones reaccionan con el acido de la solucion buffer y se forma agua y una sal disociada, que tampoco ejerce una notable variacion del pH.
Ejemplo: Se tiene unasolucion amortiguadora formada por un acido debil (acido acetico) y una de sus sales (acetate de sodio) en solucion; el acido acetico esta debilmente ionizado mientras que el acetate de sodio estafuertemente ionizado:
CH3COOH H+ + CH3COO-
CH3COONa Na+ CH3COO-
La mayor parte de losiones CH3COO- provienen del acetate de sodio; si se le anade un acido fuerte, por ejemplo HCl, se presenta la siguiente reaccion:
Na+ + CH3COO- + HClCH3COOH + Na+ +Cl-
Si a ese sistema se le anade una base fuerte, por ejemplo NaOH, se da la siguiente reaccion:
NaOH + CH3COOH + Na+ + Cl-...