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Analisis de experimentos
1- Reconocimiento de carbonato.
Los carbonatos son sale inorgánicas, solidos blancos, caracterizados químicamente por contener el ion (CO3)⁼. Podemos comprobarlo por el desprendimiento de gas al agregar el acido clorhídrico.
El gas despendido es anhidirdo carbonico que se origina por la descomposición del ion carbonato, tal como se muestra en la reacción química:(CO3)⁼ + 2H⁺→ CO2↑ + H₂O.
2- Reconocimiento de sulfato.
NaSO₄ + BaCl → NaCl + Ba(SO₄)₂
En este experimento al obtener la formula nos damos cuenta de una existencia de doble enlace en la formula.
3- Reconocimiento de haluros.
Al mezclar soluciones sus iones se combinan y, en algunos casos, se forman compuestos insolublres en el solvente con el cual se esta trabajando. Estos sedepositan en el fondo del envaso que lo contiene. El reconocimiento de los iones ioduro (I⁻), fluoruro (F⁻) y bromuro (Br⁻) se puede realizar porque sus sales de plata son insolubles en agua.
4- Iones férrico y cúprico.
Formula del ferrocianuro de potacio (K₄[Fe(CN)₆]₃)
En el tubo Nº 1 la coloración verde que toma es debido al ion férrico en la sustancia (Fe3⁻).
En el tubo Nº 2 la coloración azulque toma es debido al ion cúprico presente en la sustancia (Cu2⁻).
5- Reconocimiento de almidon.
Si agregas tintura de yodo a la solución de almidon o a la papa se tornara en un color medio azul oscuro casi negro, porque el almidon atrapa el iodo de la tintura y cambia su longitud de onda, haciendo que se produzca un cambio en la coloración.
6- Reconocimiento en la llama
6.1- Calcio en loshuesos.
Este fenómeno se debe a una reacción química, en la que el ácido acético contenido en el vinagre forma junto con el calcio del hueso una sustancia nueva, el acetato de calcio. Este compuesto es soluble en agua, por lo que pasa al vinagre quedando el hueso empobrecido en calcio. 
2CH₃ COOH + Ca CO₃ → Ca(CH₃ COO)₂ + CO₂ + H₂O.
6.2- Cascara de huevo











7- Azúcar conacido sulfúrico.
La deshidratación es un proceso que consiste en eliminar agua del medio que lo contiene. Este proceso tanto puede ser un proceso natural como artificial, quiere decir provocado por la mano del hombre. Un ejemplo natural cotidiano que podemos ver en casa seria cuando el pan se queda expuesto al aire y de un día para otro el pan se seca, decimos que se ha quedado “duro”. Esto esporque ha perdido agua.
En el caso del azúcar, encontramos un producto natural con un alto contenido de agua. El ácido sulfúrico es un deshidratante muy potente. Lo que sucede es que el ácido reacciona con el agua del azúcar. La reacción es muy exotérmica y provoca desprendimiento de gases nocivos, por lo que hay que ejecutarla dentro de una campana extractora.
C12H22O11 (s) + 18 H2SO4 (l) → C (s)+ 6 CO2 (g) + 29 H2O (g) + 12 SO2 (g) + 6 SO3(g) + CALOR
La reacción se puede representar por la ecuación anterior. La reacción en sí no es muy simple por la serie de reacciones redox que tienen lugar. Se encontrará en otras fuentes de consulta que todo el carbono del la glucosa se transforma en carbono, pero de ésta manera no podríamos explicar la presencia de dióxido de carbono en la mezcla degases. La presencia de dióxido y trióxido de azufre son procedentes del ácido sulfúrico.
Una vez que ya tenemos la reacción iniciada ya se puede producir la carbonización del azúcar, es decir, se produciría la siguiente reacción:
C12H22O11(s) → 12 C(s) + 11 H2O(aq)
La aparición de carbón (carbono) es evidente por el residuo de color negro y aspecto esponjoso, fruto de la gran cantidad de calory gases que se desprenden. El agua formada también se evapora por la cantidad de calor que desprende.
Los productos formados son generados por las dos reacciones, la primera como iniciadora del proceso y la segunda como combustible principal de la reacción.
No tenemos una información detallada, pero sí se sabe que se pueden desprender todo este tipo de gases muy tóxicos que justificarían el...