Yodimetría

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE
TUXTLA GUTIÉRREZ

Laboratorio de Fisicoquímica II

Experimento 6: Estudio cinético de la reacción de oxidación del yoduro de potasio con persulfato.

Catedrático:

Solís Zavala Juan José

Ingeniería Química 6° Semestre

Equipo 1

Integrantes:
Álvarez Álvarez Edith del Rosario(R)
García Cruz Azalea Georgina
Hernández Pérez Fidel
Lira Teco Jesús ErickTuxtla Gutiérrez, Chiapas a 03 de Mayo del 2012

Práctica No. 6 ESTUDIO CINÉTICO DE LA REACCIÓN DE OXIDACIÓN DEL YODURO DE POTASIO CON PERSULFATO.
OBJETIVO:
Realice la reacción de oxidación del yoduro de potasio (KI) con el persulfato de potasio (K2S2O8) y deduzca su ecuación cinética.

INTRODUCCIÓN:
La reacción de oxidación del yoduro de potasio con el persulfato de potasio, tiene unaecuación química del tipo:
K2S2O8 + 2 KI → I2 + 2K2SO4 ……………….01
La reacción es de segundo orden del tipo estequiométrico: A + 2 B → productos, Para el cual corresponde la ecuación cinética:
1CA= 1CA0 +2 kt …………………………………….02
La búsqueda de la ecuación cinética exige el estudio experimental de la reacción. Para ello, en este caso, usamos técnica química de análisis denominadaYodimetría, el cual consiste en tomar alícuotas con cierta frecuencia y valorar el yodo formado con tiosulfato de sodio (Na2S2O3. 5H2O), con almidón como indicador.

MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales. | Sustancias. |
3 Matraces aforado de 250 ml. | Yoduro de potasio. |
1 Pipeta volumétrica de 10 ml. | Persulfato de potasio. |
1 Balanza precisión. | Tiosulfato de sodio. |
2 Probetas graduadas de50 ml. | Almidón. |
1 Termómetro -10 a 110 ° C | Agua destilada. |
1 Espátula. | |
1 Cronómetro. | |
5 Vasos de precipitado de 250 ml. | |
1 Agitador de vidrio. | |
7 Matraces Erlen Meyer de 250 ml. | |
1Soporte universal. | |
1 Pinza para bureta. | |
1 Probeta graduada de 100 ml. | |
1 Perilla de succión o jeringa de 10 ml. con manguera látex. | |
1 Bureta de 50ml. | |
1 Jeringa desechable de 3 ml. | |
2 Vasos de precipitado de 100 ml. | |
1 Cristalizador de vidrio 190x100mm. | |
1Jeringa desechable de 3 ml. | |

PROCEDIMIENTO
Prepare 250 ml de cada una de la siguientes disoluciones: yoduro de potasio 0.02 M, persulfato de potasio 0.1 M, tiosulfato de sodio 0.01 M y 100 ml de almidón 1% p/v. Etiquete los vasos de precipitado y almacene enuno de ellos la disolución preparada. Mida con la probeta graduada 50 ml de yoduro de potasio y vierta el contenido en el matraz Erlen Meyer de 250 ml. Mida con una probeta 50 ml de persulfato de potasio y vierta el contenido en el vaso de precipitado de 100 ml. Adicione los 50 ml de persulfato de potasio al matraz que contiene yoduro de potasio, ponga en marcha el cronómetro, mezcle bien, midauna alícuota de 10 ml del sistema en reacción, adicione con la jeringa 1 ml. de almidón. Valore el yodo liberado en la reacción con tiosulfato de sodio 0.01 M. Muestree el sistema cada 5 minutos y titule cada muestra con tiosulfato de sodio y almidón como indicador, hasta agotar el reactivo. Construya tabla de resultados. Deduzca la expresión de velocidad de reacción. Saque sus conclusiones.RECOMENDACIONES.
* Mantenga constante la temperatura de reacción.
* Que la misma persona valore las mezclas lo más rápido posible.
* Coloque un papel blanco debajo del matraz para facilitar la observación del cambio de color de azul a transparente.
* Disuelva el almidón y caliente la mezcla entre 70 - 80 ° c, hasta que homogenice; enfríe a temperatura ambiente antes de utilizarlocomo indicador.

RESULTADOS
Moles iniciales de Persulfato
0.02mollt0.05lt=0.001 moles en 50 ml de Persultafo
0.001 moles50 ml10 ml=0.002 moles de Persulfato

Como la estequiometria de es uno a uno, de acuerdo a la ecuación o1:
Hay 0.0002 moles de I2

De la relación C1V1=C2V2 calculamos C1=CI2
Por ejemplo C1=0.7ml0.01mollt10 ml=0.0007

Para obtener las moles de I2 tomamos la...