Yodimetria

VOLUMETRIA OXIDO-REDUCCION
YODIMETRIA
Determinación de acido ascórbico en una tableta de vitamina C.


Universidad del Valle, facultad de ciencias naturales y exactas, Departamento de química, Cali, Colombia.

RESUMEN
En la práctica se determino el acido ascórbico presente en una tableta de vitamina C expresando este como porcentaje (%) P/P, donde se realizaron una serie de reaccionesredox en las que primero se prepararon 60.0 mL de la solución problema mediante la digestión de la tableta en acido sulfúrico 0.3 M , luego se le agrego 2.00 g KI y 25.00 mL de la solución estándar de yodo, titulando con una solución de tiosulfato estandarizada hasta un leve viraje, luego de esto se le adiciono 5.00 mL de una solución de almidón y se continuo la titulación hasta la desaparicióndel color azul del complejo de yodo-almidón, de lo cual se obtuvo como resultado : 3.41 % p/p C6H8O6, con un porcentaje de error del -88.5 %. Los resultados estadísticos obtenidos a nivel grupal arrojaron un intervalo de confianza de 15.0 ± 13.8 y un coeficiente de variación de 57.9.
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DATOS,CALCULOS Y RESULTADOS.

DATOS.

Inicialmente se preparó 50.00 mL de la solución titulante de tiosulfato de sodio 0.1 M la cual se estandarizo con KIO3 y KI, en la tabla Nº 1 se muestra la cantidad de KIO3, KI y el volumen consumido de tiosulfato de sodio (Na2S2O3.5H2O).
Tabla Nº 1 Estandarización de la solución de tiosulfato de sodio.
Gramos de Na2C2O4 (g ± 0.0001) | KI (g ±0.01) | Volumen Na2S2O3.5H2O (mL ± 0.03) |
0.0503 | 2.00 | 13.00 |

Se tomo una alícuota de la solución de tiosulfato de sodio 0.1 M, de le adiciono de HCl concentrado, solución de almidón y 25.00 mL de agua destilada, titulando así con una solución de yodo (KI) 0.05 M, reportando los datos tomados en la tabla Nº 2.
Tabla Nº 2 Estandarización de la solución de yodo.
Na2C2O4 (mL ±0.01) | HCl (mL ± 0.01) | Almidon (mL ± 0.01) | Volumen KI (mL ± 0.03) |
5.00 | 1.00 | 2.00 | 6.50 |

En la tabla Nº 3 se reportan los valores específicos de la tableta de vitamina C, el peso de la muestra usada en la cuantificación y el contenido de acido por cada tableta de vitamina C.
Tabla Nº 3. Especificación de la masa de la tableta de vitamina C.

Acido ascórbico (C6H8O6) | Tabletanormal (g± 0.0001) | Muestra (g± 0.0001) |
Masa de la tableta | 1.6930 | 0.2043 |
Contenido en la tableta | 0.5000 |

En la tabla Nº 4 se reportan el volumen necesario de tiosulfato de sodio (Na2S2O3.5H2O) para la titulación de la muestra de vitamina C.

Tabla Nº 4. Volumen de de tiosulfato de sodio (Na2S2O3.5H2O) consumido en la valoración de la muestra de vitamina C.

Volumen detiosulfato de sodio (mL ± 0.03) |
18.50 |

CÁLCULOS.
Estandarización de tiosulfato de sodio.

Primero se busca el reactivo que limita la producción de I2 para calcular la concentración de tiosulfato de sodio.

IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O

2.00 g KI x 1 mol KI166.002g KI x 3 mol I25 mol KI=7.228828568 x 10-3≈7.23 x 10-3 mol I2

I3- + 2(S2O3)2- 3I- + (S4O6)2-0.0503g KIO3 x 1 mol KIO3214.0002g KIO3 x 3 mol I21 mol KIO3= 7.051395279 x 10-4 ≈7.05 x 10-4mol I2

El reactive limite es el KIO3 por lo que se debe hallar la concentración de tiosulfato de sodio con sus moles expresadas en I2.

7.05 x 10-4mol I2 x 2 mol Na2S2O3.5H2O1 mol I2 x 113.00 x 10-3 L= 0.108483004≈0.108 M Na2S2O3.5H2O

Estandarización de la solución de yodo

5.00x10-3 LNa2S2O3.5H2O x0.108 mol Na2S2O3.5H2O1 L Na2S2O3.5H2Ox 1 mol I3-2 mol tiosulfato x 16.50x10-3 L= 0.041724232≈0.0417 M I3-

Porcentaje de acido ascórbico en la tableta de vitamina C

Para empezar se deben hallar las moles totales y moles en exceso de yodo realizando una diferencia de moles entre estas para conocer las moles que reaccionan con el tiosulfato de sodio.

25.0 x10-3 L sln Yodo x...